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OrComique4346

Bonsoir, j’ai deux questions à vous poser. Si on voudrait exprimer la dissolution du nitrate d’ammonium, est ce qu’on peut l’exprimer comme ceci: NH4NO3 (s) → NH4NO3 (aq), sans mettre l’eau dans l’équation? Ainsi, s’il donne la chaleur de formation pour l’état aqueux et l’état solide du nitrate d’ammonium, ainsi que celui de l’eau (H20), est ce qu’il faut ajouter l’eau dans nos calculs pour calculer la variation denthalpie? (Delta H = Hp - Hr, on prendra compte de l’état aqueux (Hp) et de l’état solide du nitrate d’ammonium (Hr) ).

Merci!

GalaxieSigma4570

Bonjour, j'espère que vous allez bien, Je ne comprend pas que signifie l'ordre sur une concentration donc comment selon peut affecter la concentration et la vitesse, et, sur allo prof, je n'arrive pas à comprendre la définition. Merci à l'avance!

HibouArtistique9120

De quelle façon la variation de la concentration des réactants influence-t-elle le temps écoulé pour la réaction?

SoleilRose7166

bonjour! j’ai de la misère à comprendre ces reponses. Je pensais qu’au numéro 4 la réponse était D mais enfaite c’est C et a la 5 je pensais que la réponse était À ou C mais enfaite c’est B. Pour les deux autres, je comprends juste pas. mercii

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GalaxieSigma4570

Bonjour, j'espère que vous allez bien, je ne comprend pas pourquoi augmenter la quantité de réactif liquide ou solide n'augmente pas la vitesse de réaction. Merci à l'avance!

HibouArtistique9120

Comment une variation de temperature d'environ 10 degres celsius peut-elle agir sur le temps écoulé pour une réaction

GrillonLambda4269

Bonjour, dans un laboratoire, nous devions montrer comment la surface influence la vitesse de réaction. Nous avons donc mis sur un balance dans une éprouvette 1g de réactif solide et 10ml d acide 0,5 M de concentration. Nous avons mesurer la masse de CO2 produite qui s’est évaporer en 30s. Nous avons refait la même chose avec le réactif réduit en poudre. Est ce que comme sources d’erreurs, il est possible que le CO2 ne se soit pas tout échapper après 30s? Ou encore, est-ce que c’est possible que l’acide n’ait pas une concentration assez grande pour réagir complètement avec le solide? Aidez moi svp avec Les Sources d’erreur merci!

GrillonLambda4269

Bonjour, pour un laboratoire, il fallait déterminer comment la surface influence la vitesse d’une réaction. Pour ce faire nous avons mis 1g d’un réactif solide dans de l’acide dans le casser et nous avons pris la masse de CO2 qui s’est envolé dans l’air en 30s . Nous avons ensuite refait la même chose avec le réactif solide en poudre. Quelles sources d’erreurs auraient pu influencer nos résultat? Je n’ai vraiment aucune idée j’ai seulement l’imprécision des instruments de mesure

GalaxieSigma4570

Bonjour, j'espère que vous allez bien, j'ai une question, je ne comprend pas pourquoi on dit que la vitesse de réaction est la quantité de réactif transformer en produit dans un unité de temps quand on prend juste une seule substance et pourquoi la définition de la vitesse de réaction est presque la meme chose que la vitesse générale? Merci à l'avance!

MelonAdorable6131

Est que ici on pourrait aussi mettre la phase de la substance ( gazeux est plus lent que aqueux ) ? Merci d'avance.

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RequinSupra3392

Quelles peuvent être les sources d'erreurs lors d'un laboratoire pour déterminer la vitesse de réaction de l’anzyme peroxydase, pour transformer le peroxyde d'hydrogène en eau et le guaiacol en tetraguaiacol. Sachant qu'on a utiliser un LabQuest pour mesurer l'absorbance de la lumière qui traverse les solution a différent pH, 3, 5, 7 et 9. On a determiner que la vitesse est grande lors des pH 3 et 5, arrivé au pH 7 c'est un pH optimal et le 9 et une réaction plus lente puisqu'il a trop d'hydrogène tranférer entre le peroxyde et le guaiacol.

OpaleTurquoise456

Bonjour,

Lorsque l'on utilise 2 équations dans le but de trouver Q, et qu'on trouve un x et un y, de quelle valeur est le Q?

Merci.

CardinalVirtuose419

Bonjour! J'ai eu un laboratoire et j'ai besoin de trouver la vitesse generale d'une reaction, mais je ne sais pas l'equation chimique entre l'amidon et le KIO3, donc je ne peut pas le calculer. Es-ce que vous pouvez m'aider?

PamplemoussePacifique6473

Bonsoir,

Comment on calcule l’énergie thermique dégagée ou absorbée par une réaction chimique dans un calorimètre ou non ?

OpaleTurquoise456

Bonjour,

Comment résoudre ce genre de problèmes ?

Merci.

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OpaleTurquoise456

Bonjour,

Toujours par rapport à ma précédente question, comment sait-on de quelle valeur sera le Q si il y a x et un y?

Merci.

OpaleTurquoise456

Bonjour,

Par rapport à ma précédente question, je ne vois pas comment trouver la masse sans le q à l'exercice 9.

J'ai une autre question, quelle formule dois je utiliser à cet exercice ?

Merci.

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OpaleTurquoise456

Bonjour,

Comment puis-je savoir si cette réaction est endothermique ou exothermique ?

Merci.

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GeckoAgile3866

Bonsoir, j’ai regarder mais j’ai pas trouvé de page pour savoir comment trouver dans une réaction chimique de vitesse instantanée. Nous savons que le « k » peut avoir plusieurs variables possibles mais je comprend pas comment trouver l’exposant du (mol/L)

et aussi qu’est ce que dans un graphique est une vitesse instantanée? Mon professeur me dit de tracer une tangente mais j’ai toujours pas compris comment. Merci Beaucoup

OpaleTurquoise456

Bonjour,

Comment répondre à ce genre de questions ?

Merci.

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HippocampeCharismatique4832

On fait brûler du propane C3H8 sous un bécher qui contient 350,0ml d’eau à 20,0 degrés Celsius. La chaleur libérée fait passé la température de l’eau à 98,0 degrés Celsius. Quelle est la masse du propane brûlée?

PythonAlpha5675

je suis en 5e année primaire et je suis capable de jouer

au jeu réaction solitare et j'arrive même a ouvrir les caisse rouge

RequinVolubile8781

Qu’est ce que le calcul de l’erreur expérimentale?

NabooSupra4966

Bonjour!

Je fais un laboratoire en chimie sur la vitesse de réaction. Lors de ce laboratoire, nous devions mélangé du magnésium solide avec du HCl aqueux pour créer MgCl2 et du H2 (nous devions observer les bulles d'aire d'H2 dans une burette à gaz). À l'aide de calculs je devais déterminer si la vitesse était restée constante durant toute la réaction. Mes résultats ont démontrer que la réaction est plus rapide au début et sa vitesse diminue graduellement, par contre je ne comprends pas pourquoi cette vitesse diminue. J'ai regardé tous les facteurs qui ont une influence sur la vitesse de réaction et je ne trouve pas celui que je dois 'utiliser'.

Aidez moi à comprendre s'il vous plaît.

RequinVolubile8781

Qu’est ce que l’erreur expérimentale complet?

PoutineIntergalactique9812

Bonsoir,

Est-ce que vous pouvez m’aider avec cette question? Je ne sais pas comment le faire 😬

Merci beaucoup et bonne soirée :)

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GrillonLambda4269

Dans mon cours de chimie à l’école secondaire de Charlevoix, nous avions un laboratoire sur les facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction. Nous devions prouver comment la surface influence la vitesse de réaction. Nous avions donc comme réactif du NaHCO3 et du HCL. Pour prouver, nous avons réduit la pastille de base en poudre pour 1g de cette substance et l’avons mis dans l’acide le tout sur la balance. Ensuite, nous avons démarrer le chronomètre. Après 30 secondes, nous avons noter la nouvelle masse. La différence de masse est celle du CO2 qui est parti dans l’air. Quelle pourrait être des sources d’erreurs outre l’imprécision des instruments de mesures? En changeant la surface, y’aurait t’il d’autre facteur qui ont été influencé et qui on pu fausser nos résultats?

CardinalVirtuose419

Bonjour! J'ai un labo et ca me demande de calculer la vitesse en mol/L x s, mais j'ai seulement la concentration intiale. Comment es-ce que je trouve la concentration finale ou la vitesse en mol/L x s si j'ai seulement la vitesse en mol/s d'une autre reactif dans la reaction?

ToucanRouge7982

Bonjour!

Quelles pourraient être les sources d’erreur dans ce laboratoire?

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HippocampeSigma1669

Qu'elle est la réaction lorsque je mélange du sulfure et du sel

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