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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8mAllô, je ne comprends pas la loi de Hess et le principe d’additionner et de soustraire une équation
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, est ce que mon graphique est correct? et si je veux connaitre la règle de cette situation est ce que je dois utiliser des points avec le volume ou l'inverse volume?
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
On a fait un laboratoire sur l’étude de réaction de décomposition peroxyde d’hydrogène dont le but est de vérifier la relation mathématique entre la température du H2O2 et la vitesse du décomposition du peroxyde d’hydrogène. Dans le laboratoire ont devait verser du KL d’hydrogène dans un erlenmeyeur, activer la réaction et le gaz d’O2 dégagé il est passé dans un tube qui fait sorte que l’eau dans le ballon ressortait d’un autre tube et se versait dans un grand cylindre graduée et comme on était deux personnes on devait savoir quel temps prenez la réaction pour atteindre un certain volume comme par exemple combien de temps après le début de la réaction on a pu produire 20 ml d’O2 ,30 ml etc. et on a noté tous nos résultats et on a commencé dans deux autres conditions, où on a d’abord tremper l’erlenmeyeur dans la glace et dans l’eau tiède. Ensuite on devait faire quelques calculs pour chaque condition température de la pièce glace et eau tiède. On devait trouver le nombre de moles pour chaque volume et au final on se retrouve avec une question qui est « trouver la vitesse de réaction de chaque substance à température de la pièce» je n’ai pas trop compris ce qu’elle veut dire ni même comment je devrais procéder. la deuxième question est « quelle est la vitesse générale pour cette réaction pour chacune des températures.» Déjà le problème c’est que les deux questions sont presque similaires et je ne comprends pas ce qu’il veut dire par chaque substance dans la première question non plus. Comme par exemple dans mon tableau des résultats, dans la température de la pièce, j’ai obtenu pour : 20 ml en 19secondes, 30 ml en 26 s, 40 ml en 30s, 50 ml en 34s, 60ml en 38s, 70ml en 41 s, 80ml en 45s, 90 ml en 49s, 100ml en 52s, 110ml en 56s et 120ml en 60s. Dans ce même tableau j’ai deux autres rangées pour la glace (12 degré) et l’eau tiède (44 degré) ou j’ai mesurer le temps nécessaire à la production d’un certain volume de O2. Ensuite j’ai trois autres tableau pour chacunes des conditions où on transforme le volume en nombre de mol grâce a la formule pv=nrt. Donc à partir de la, les deux questions mentionnées plus tôt me portent à confusion. Pour être sûr, voici la réaction complète : 2KI + 2H2O2 ==> 2KOH + I2 + O2. Si possible j’aimerais un exemple avec les données que j’ai mentionné plus tôt. Merci de me répondre
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Salut!
En laboratoire, il nous est demandé de trouver un moyen d’accélérer la vitesse de réaction entre la craie et le HCl. On nous fournit du HCl concentré à 0,5M (pour la réaction de base) puis ensuite on nous donne du HCl concentré à 1M. Dans la réaction de base, on nous dit d’utiliser25 mLde HCl ayant une concentration de 0,5M.
Si je souhaite accélérer la vitesse de réaction en augmentant la concentration de l’acide chlorhydrique à 1M au lieu de 0,5M, dois-je, en optant pour du HCl concentré à 1M, utiliser le même volume de HCl que j’ai utilisé lors de la réaction de base (soit25mL)? Si oui pourquoi? Si non, pouvez vous m’expliquer pourquoi je ne peux pas garder le même volume de HCl et quel volume je devrais mettre à la place?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 2 • 8m
Salut Dans une réaction chimique je veux savoir comment reconnaître qu'un(des) tel produit doit se former ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Salut!
En laboratoire il faut faire réagir de la craie avec du HCl. Par contre il nous a été demandé de choisir une méthode pour pouvoir accélérer la vitesse de réaction entre ces 2 réactifs.
Croyez-vous que si j’ai mis de faire en sorte que la craie devienne aqueuse est une bonne stratégie pour augmenter la vitesse de réaction entre la craie et le HCl?? (pour la faire devenir aqueuse je la réduirai en poudre avec un pilon et un mortier et je mettrai cette poudre dans de l’eau).
si oui, est-ce que la variable dépendante dans cette situation serait le temps de réaction et la variable indépendante, l’état de la craie?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour, j'espère que vous allez bien, nous avons fait une expérience entre le Mg et le HCl, mais nous avons sabler le Mg avant pourquoi ? Merci à l'avance !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour. J'aimerais savoir la chaleur molaire de neutralisation de l'acide chlorhydrique avec l'hydroxyde de sodium en solution aqueuse et aussi en forme solide. C'est pour calculer mon erreur relative afin que je puisse compléter mon rapport de laboratoire. Merci !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Pour la question 4 b), pourquoi le corrigé a t-il fait 175/30 au lieu de faire la variation entre deux points sur la tangente du graphique? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour Alloprof,
Je dois faire un laboratoire de chimie, sur la chaleur molaire de dissolution, du NaOH dans l'eau, j'ai fais tous mes calculs, jusqu'à sa chaleur molaire, sauf qu'il faut calculer son incertitude. J'ai les incertitudes de la masse du NaOH, du volume de l'eau et de la température (initiale et finale). Mais je suis perdue dans la façon de calculer l'incertitude de la chaleur molaire du NaOH.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonsoir, comment je fais pour trouver la variation de vitesse dans le numéro b et c?selon le corrigé, par exemple, pour le b) 1), la vitesse à laquelle varie la quantité d’eau est de 2,50mol/s, mais il n’y a aucune démarche donc je ne sais pas comment arriver à la bonne réponse.
merci de votre aide :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour est-ce que je pourrais utiliser le O2 pour calculer la vitesse ou c’est seulement NO2
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour,
j’ai une question sur le chapitre de la calorimétrie. Pourquoi ici est-ce que la réponse est négatif?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Lorsqu'on enroule un coton autour d'un thermomètre et qu'on ajoute de l'acétone il s'agit d'un changement de phase (évaporation) pourquoi?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonsoir , en chimie on a effectué un laboratoire sur la chaleur molaire de neutralisation et le prof nous a demandé de répéter le protocole une seconde fois , et je comprends pas vraiment pourquoi on a du le faire une seconde fois puisque ca donne la meme chaleur molaire et je sais pas comment interpreter les resultats.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Dans quelle ordre placer les calculs et les tableaux dans un rapport de laboratoire? Est-ce que je peut placer des calculs entre 2 tableaux?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Comment peut-on calculer l'état standard de formation de l’acide sulfurique avec la loi de Hess?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 9m
changement d'unité avec les moles
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 9m
comment transformer des molpar litre en ppm
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
quelqu’un pourrait m’expliquer d’ou viens le 3/2 O2? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Pouvez-vous m’expliquer la loi de Hess svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour j’aimerais savoir si l’état d’une base à une influence sur la chaleur molaire d’une réaction ? Si oui, pourquoi?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 9m
Bonjour je fais un labo sur le rendement énergétique ou l’on utilise les formule Q=mcΔt et E=pΔT pour trouver l’energie utile et totale pour finalement trouver le rendement. Je voulais savoir s’il fallait additionner toutes les incertitudes des instruments utilisés pour trouver celle du rendement à la fin
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
allo, petite/grosse quesiton: ok quand on balance une équation on le fais indépendant nest ce pas ? comme il faut que du coté gauche et droit de la flechce il aille le meme nb de molécules de chaque atomes pareilles ok et non que les deux équations aillent les meme nb right?
MAis là, dans certains exercies que je fais, quand cE'st deux equations seuelemnt, jj'ai juste a additionner les reactifs ensmeble et els procduits ensemble mais qunad j'Arrive pour faire des exercices avec 3 équation, cE's tout différent, il balance les deux dernières equations pour qu'elle soit"pareille" a la premiere en haut et je comprends plus rien. EX: C2H6(g) ➡️ 2C(s) + 3H2(g) delataH= 83,8 kj/mol C2H6
H2(g) + 1/2O2(g) ➡️ H2O(g) delataH= -241,8 kj/mol H2O
C(s)+O2(g)➡️CO2
merci. et aussi tsé on peut pas additionnner quadn yont pas le emme etat mais s et g cE'st quoi la différence, merci. jai vrm beacoup besoin d'Aide pour ce numéro précis
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 9m
Quand j’ai une incertitude absolue de 32,041, je dois seulement avoir 1 chiffre significatif, est-ce que j’arrondis à la hausse pour avoir 4 x 10^1 ou vu que le 2e chiffre après le 3 est 2 donc j’arrondis à la baisse 3 x 10^1? Merci !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Comment savoir l’énergie d’activation de la réaction globale de ça
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 9m
Bonjour,
Que sont les niveaux d'énergie dans un atome?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour!
Lorsqu'on calcule la vitesse de réaction d'un réactif ou un produits dans une équation, pourquoi le fait d'en prendre un détermine la vitesse de tous les réactifs/produits en même temps? Je ne comprend pas trop à quoi sert la vitesse de réaction ?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9m
Bonjour jecomprends pas ici sa dit que c'est impossible de mesurer quand c'est aqueux mais dans le tableau sa dit que c'est difficile.Est-ce que c'est impossible ou juste difficile?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 9m
Bonjour, j'ai besoin de citer une source en format APA, comment citer votre site? (Je désire, plus précisément, citer l'article où on parle de la solubilité)
