Liste de discussions
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour,
Je comprends absolument rien de la question ni des démarches.Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour,
Je ne comprends pas les démarches de la question suivante. Je ne comprends pas pourquoi on soustrait le 3 et je ne comprends pas son rapport dans la question.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut! lois generale des gaz
ici , je ne suis pas sur d avoir repondu correctement a la question
Perso ,en a) j ai deux reponses
- Oui si la temperature ne varie pas
- Non , parce qu'il manque l information de n1 et n2 vu qu'il y a de l air qui s echappe donc la quantite de particules diminue et on a pas preciser si il y a eu variation de temperature
ensuite pour le b)
oui en effet on a cette fois la variation de temperature , mais il reste le fait que il y a eu une perte d air donc il manque le n1 et le n2 ... ?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
pourquoi c est faux ?merci le b et le d sont bons selon moi
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Un ballon de verre contient du dioxyde de carbone (CO2) à TAPN. Lequel des énoncés suivants décrit le
mieux le comportement du dioxyde de carbone lorsqu’on chauffe le ballon ?
A. La pression augmente et le nombre de moles diminue.
B. Le volume augmente et la pression diminue.
C. La vitesse moyenne des molécules et la pression augmentent.
D. La vitesse moyenne des molécules et le volume augmentent.
Je n'arrive pas à savoir laquelle est correcte et pourquoi?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
, j ai pas compris la reponse en d , je sais que l on peut le demontrer avec des calculs , mais sans calculs je comprends pas ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
salut ici je comprend la reponse donnee en cmerci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Pourquoi Dit-on que l'électrolyse de l'eau est une réaction endothermique ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour,
je voulais juste m'assurer que on est d'accord que l'électrolyse de l'eau est une réaction endothermique?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir,Je ne comprends pas le corrigé.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut
j aimerai que l'on me decrit le comportement des particules de gaz en rapport avec la loi de boyle et mariotte
si la pression augmente on sait que le volume va diminuer ... mais qu'Est ce qui va arriver au niveau des particules qui va faire en sorte que le volume va diminuer ...
aussi
comment est ce qu ont peut faire varier en premier la pression d un gaz ? cela se fait il en ayant une Patm differente ? et un exemple de Patm et Pgaz en lien avec cette question
merci bcp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 3m
C'est quoi un fractionnement chimique?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3m
Bonjour, j'éspère que vous allez bien. J'ai un examen de chimie et je ne comprends rien. Le titre est:
"Corps pur composés, corps pur simples et éléments"
Dans le chapitre il y a : "fractionnement chimique d'un corps pur" et "Des corps composés, aux corps simples, aux éléments"
J'ai essayé de voir des vidéos mais je ne comprends rien.
Svp aidez-moi
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour,
Disons qu'il y a 2 contenant de 2L chaque et la pression de ces contenants sont à 101,3 KPa et ils ont une température de 25⁰C.
Un contenant contient du dihydrogène et l'autre de l'hélium.
On nous pose ensuite la question suivante:
Les particules possèdent-elles la même énergie cinétique?
Je sais que la réponse est oui parce que la température est égal pour les 2 contenant, mais ne sommes-nous pas supposé prendre en considération la masse des substances? Puisque l'énergie cinétique dépend de la masse aussi?
Ek = 1/2mv²
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjouur, je n'arrive pas a comprendre ce problème
Le trichlorure de phosphore (PCl3 ) est un important produit chimique industriel. Il peut être obtenu à partir de la décomposition thermique du pentachlorure de phosphore (PCl5 ) selon l’équation chimique suivante. PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) La décomposition thermique du pentachlorure de phosphore est- elle endothermique ou exothermique ? Ce que je n'arrive pas à faire c'est de Déterminer les liaisons brisées dans les réactifs à l'aide de la notation de Lewis.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour, je n arrive pas à résoudre ce problème
On plonge un bloc de métal de 100 g préalablement chauffé à 309,5 °C dans un calorimètre contenant 200 mL d’eau à une température de 21,5 °C. La température de l’eau s’élève alors à 25,9 °C. De quel métal s’agit- il ?
merciii de m aider
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir,
Je ne comprends pas comment trouver la pression de l'eau à 21⁰C.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
bonjouur , lorsque je décompose l eau par électrolyse , est-ce que cest endo ou bien exo
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
bonjoouur, la glace qui se forme sur la vitre intérieure d’une fenêtre quand il fait froid, je me demendais si c'étais une réaction endo ou exo .
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Est-ce que La dissolution du sucre dans une tasse de café. cest un phénomene endo ou exo
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour! Je ne comprends pas ce numéro:Merci, joyeuses fêtes!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
pourquoi les aliments qui se transforment dans l’estomac. cest une transformation endothermique
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjouur
cest quelle forme d énergie qu on utilise dans cette situation
Allumer un brûleur à alcool pour manger de la fondue. Recharger son cellulaire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour
C est quoi la forme d énergie qu' on utilise pour que un robot culinaire fait une soupe
mercii
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4m
salut ici je n arrive pas a comprendre c est diagrammes , moi j aurai mis pour le D correspond a un gaz parfait parce que ca repecte la loi de boyle et marriotte PV=k , mais c est faux ... donc svp m aidez ici merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4m
Est ce que quelqu’un pourrait m’expliquer comment physiquement et chimiquement le fonctionnemenr d’une bougie?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4m
Bonjour! J'ai essayé de répondre à ce numéro mais je n'arrive pas à la bonne réponse. Pouvez vous me donner des pistes pour résoudre et comprendre le problème?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4m
Coucou! J'ai de la difficulté à comprendre le calcul de la chaleur massique de dissolution ainsi que le calcul pour trouver Qeau. Faut-il que j'utilise uniquement la masse de l'eau, ou celle de la solution au complet?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4m
Pourquoi il ya un écart entre la chaleur molaire de la réaction de neutralisation de 50 ml d'acide chlorhydrique (HCl(aq)) avec de l’hydroxyde de sodium (NaOH(aq)) et la réaction de neutralisation de 50 ml d’acide chlorhydrique (HCl(aq)) et 50 ml d’eau distillée (H2O (l)) avec 2.00g d’hydroxyde de sodium solide (NaOH(s)). En quoi la réaction intermédiaire de l’hydroxyde de sodium solide (NaOH(s)) va influencer la réaction.Mise en situationÀ première vue, la chimie industrielle peut paraître similaire à la chimie fait en laboratoire. Cependant, les quantités que doivent gérer le chimiste et l’ingénieur.e chimique sur l’échelle d’une usine peuvent entraîner certaines complications. Par exemple, la chaleur produite par une réaction chimique peut être négligeable à petite échelle, mais à grande échelle, elle pourrait entraîner la fonte catastrophique des réacteurs chimiques.
C’est pour cette raison qu’aujourd’hui en laboratoire, nous allons étudier la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique par l’hydroxyde de sodium. En étudiant par calorimétrie l’énergie dégagée, il sera possible d’évaluer la pureté des réactifs en comparant la chaleur molaire de neutralisation du HCl(aq) par le NaOH(aq) déterminée de façon expérimentale à sa valeur théorique de -57,1kJ/mol.
En plus de considérer la dissipation de la chaleur, le chimiste et l’ingénieur.e doivent considérer certains détails qui ont peu d’impact en laboratoire mais qui ont un impact majeur à grande échelle. L’état des réactifs peut aussi avoir un impact sur le processus en usine. Dans la réaction à étudier aujourd’hui, nous allons réaliser la neutralisation d’unesolution aqueuse d’acide chlorhydriquepar unesolution d’hydroxyde de sodium, et ensuite la neutralisation par del’hydroxyde de sodium solide. Les chaleurs molaires de neutralisation expérimentales seront ensuite comparées à sa valeur théorique.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4m
Bonjour, comment faire pour calculer le pH d'une solution?
par exemple, quel es le pH d'une solution KOH 0,00220M?