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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8mBonsoir, AlloProf,
Selon le graphique, il y a toujours plus de particules de produits que des particules de réactifs? Pourquoi? Est-ce qu’on peut avoir plus de particules de réactif que celles des particules?
Merci!
RequinAuthentique849
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Dans une réaction 2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g), si on laisse s'échapper le dioxyde de carbone, pourquoi la concentration du dioxyde de carbone diminue-t-elle ? Peut-on comparer cette situation à celle où l’on laisse échapper une moitié d’une bouteille remplie d’eau sucrée ? En théorie, la concentration de l’eau sucrée reste la même, mais sa quantité diminue ?
Merci
-RequinAuthentique849
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Quelqu’un peut m’expliquer pourquoi c’est C la bonne réponse? Je sais qu’il faut appliquer Le Chatelier, mais je ne comprends pas comment on obtient cette réponse.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Dans un labo de vitesse de réaction, après avoir trouvé les temps des réactions du magnésium en fonction de la concentration du HCl (en mol/L), comment fait-on pour trouver la constante de vitesse k de la loi de la vitesse de réaction avec leur vitesses de réactions ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour! En lien avec ceci: https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/121404/question
Je ne suis pas sûre de comprendre, car on nous donne pas d'équation global dans cette exercice, juste lees réaction élémentaire
Donc par exemple au d)Pourquoi une serait la bonne réponse et pas l'autre? Pourtant, les proportions entre les réactif les produits font du sens...? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, est-il possible de calculer l'ordre de HgCl2 en utilisant l'Expérience 3 par rapport à l'Expérience 1 ou je dois utiliser l'Expérience 2 par rapport à la 3 sachant que cela ne donne pas la même réponse. Dans l'expérience 2 et 3, toutes les données varie. Merci de m'aider à trouver la bonne méthode.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour! Merci pour l'explication : https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/121432/question
Mais donc le ∆H du bilan énergétique c'est pour l'équation telquel, donc dans les proportions dans lesquelles elle est présenté?
Mais du coup, pourquoi ici on ne procède pas de la meme façon? Pourquoi ici on doit tenir compte des coefficients?Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour! En lien avec: https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/121427/question
Merci pour l'explication!
Cependant, je me questionnais plus sur le ∆H lui même. Si en faisant le bilan énergétique on trouve cette valeur, elle n'est pas plutôt par mol de NH3? Si oui, comment on peut faire une proportion sur une mol du réactif limitant? Il ne faudrait pas inclure, en multipliant par 2, la ∆H dans l'équation pour faire une proportion qui fonctionne? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour! Si la réaction est la formation de l'NH3, comment il possible de faire la proportion comme dans le corriger? Le ∆H n'est pas par mol d'NH3?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, j'espère que vous allez bien, je n'arrive pas à trouver l'incertitudes d'un chronomètre avec des minutes et des secondes comme celui-ci. Pouvez-vous m'aider svp? Merci à l'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonsoir, en lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/121395/questionMerci pour l'explication! Cependant, comme plusieurs combinaison sont possibles, comment on peut être sûre d'avoir obtenu la bonne équation globale? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour! Est ce que dans ce type de problème il n'y a qu'une seule solution ou plusieurs solutions son possible?Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
J'aurais besoin d'aide avec la question suivante :
Le PCl3 réagit avec le O2 selon la réaction suivante :
2 PCl3 (l) + O2 (g) ➡️ 2 POCl3 (l)
On mélange 20,0 g de PCL3 avec 2,00 g de O2 gazeux. Quelle quantité de POCl3 sera obtenue lors de cette réaction ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour,
Je me suis coincé dans cette feuille de synthèse sur les propriétés des éléments des familles à et je ne suis pas sûre de mes réponses.Merci de m'aider😊
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour,
Lorsqu'on écrit la lecture (incertitude) doit-on mettre l'erreur absolue à coté? Car dans le corrigé de mon enseignante certains exercices font cela et d'autres non.
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour!
Comment on trouve l'odre d'une réaction chimique dont le rapport des concentrations fait x4.
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Coucou! J'ai de la misère à saisir correctement ce qu'est un système à l'état d'équilibre. Toutes les définitions que j'ai pu trouver me donne des exemples d'une réaction à l'état d'équilibre. Concrètement, est-ce qu'il existe une définition expliquant ce que c'est? Merci beaucoup!
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 5 • 8m
pourquoi la vie existe
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Comment on fait pour savoir quel équation est pertinente ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, pouvez vous m'aider a comprendre c'est quoi une collision efficace et sa apporte quoi.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour,
je voulais savoir pourquoi ce sont ces facteurs qui peuvent augmenter la production de l'ammoniac et pourquoi diminuer la température n'en fait pas partie. Il me semble que la réaction direct va aussi être favorisée.
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, j'espère que vous allez bien, je me demande quel serait l'ordre si lorsque la concentration diminue de moitié et la vitesse reste la même que dans le première expérience donc l'ordre serait de quoi? Merci à L'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, je voulais savoir pourquoi ce n'est pas la bonbonne qui a un système à l'équilibre, mais bien le thermomètre! Sur la photo, je parle de la question #3.
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, j'aurais besoin d'aide avec la cinétique chimique. J'ai de la difficulté à comprendre cette matière et je n'ai pas trouvé de capsule vidéo à ce sujet, donc je me demandais si vous pouviez m'aider! J'ai vraiment de la misère à comprendre tout le chapitre, les vitesses de réaction, vitesse générale d'une réaction, théorie des collisions, théorie des collisions mécanisme de réaction, facteur qui influence la vitesse, concentration des réactifs, catalyseur, la loi de la vitesse de réaction, réactifs ordres réactions. C'est pas mal tout ça! Je me demandais s'il y aurait une vidéo que vous pourriez me recommandez sur l'internet, car je comprends mieux avec des vidéos!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour,
Je ne comprends pas ces questions.
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour,
Je ne comprends pas comment ces données. Comment fait-on pour les balances aussi?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Pour répondre àLouis-Philippe B,malgré le fait qu’on veut représenter la dissolution du NH4Cl étant comme : NH4Cl (s) —> NH4Cl (aq), il faut quand même ajouter la chaleur de formation de l’eau dans notre calcul de variation denthalpie?
Ainsi, est ce que c’est normal que j’ai trouvé une variation enthalpie négatif alors que j’ai recherché sur Google que ça devrait être endothermique?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 8m
Stoechio
Si l'équation est CO + 2 H2 --> CH3OH
Si tu mélange 5 mol de monooxyde de carbone avec 6mol de dihydrogène, combien de mole de liquide obtiendras-tu
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour!
Je me demandais quelle était l’équation balancée de la décomposition du peroxyde d’hydrogène. En effet, lorsque je le recherche sur google, certaines sources me disent que c’est 2 H2O2 → 2 H2O + O2 alors que d’autres me disent que c’est H2O2 → H2 + O2. Les deux sont possibles et je ne sais vraiment pas laquelle est bonne. Pouvez-vous m’aider?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 8m
Bonjour, dans un labo où on devait démontrer comment la surface influence la vitesse de réaction, nous avons mis 1g de réactif solide dans 10 ml d’acide de concentration 0,5M. Nous avons mis le tout sur la balance et avons calculer la masse de produit gazeux (CO2) qui s’est échappé pour 30 secondes. Ensuite, nous avons refait la meme expérience, mais en réduisant le réactif solide en poudre. La vitesse était plus vite effectivement. Quelle sont Les Sources d’erreurs de ce labo? Est ce que si la réaction effectue : soit : NaHCO3 + HCl —-> CO2 (g) + H2O (l) + quelque chose est exothermique, peut on dire que la chaleur dégage a eu un impact? Et comment?
