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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aBonjour Bonjour!
Voici ce qui me bloque dans le chapitre des lois des gaz, plus particulièrement, dans la formule PV=nRT
1)Quelle est la logique derrière la constante R dans la formule PV = nRT?Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette formule...En quoi la constante R représente un lien de proportionnalité dans la formule?2) On dit que tout gaz est un gaz parfait si en calculant le rapport PV/nT cela équivaut à R, soit (R = 8.31 kPa*L/mol*K)...Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette constante qui prouve le fait que le gaz en question est bel et bien un gaz parfait. Comment cette valeur R peut servir comme validation?3) Cette question est en lien avec ma troisième question.En fait, pourquoi est-ce qu'on peut utiliser la formule PV= nRT pour calculer les valeurs instantanées des différents variables pour un gaz réel comme le CO2 (dioxyde de carbone) qui n'est pas nécessairement un gaz parfait? Je pensais que cette formule est uniquement valable pour les gaz parfaits...Je suis vraiment désolée pour ces questions longues,mais j'ai vraiment besoin de vosexplications un peu plus détaillés,parce que cela me stresse. Je sais qu'avec plus de clarifications, je peux avoir des bonnes bases.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Re-bonjour!
J'ai encore besoin d'aide surla loi des gaz parfaitsen chimie. Les-voici;
1) Je ne comprends pascomment et pourquoi le comportement des gaz réels se rapproche de celui d'un gaz parfait à haute température et à basse pression.En fait,ce qui me bloque,c'est quoi comment est-ce qu'on peut combiner ces deux facteurs ensemble et en même temps,car selon un des lois simples des gaz, la pression est proportionnelle à la température. Ceci dit, si j'ai une très haute température, alors comment est-ce que ma pression peut être basse?2)Est-ce que les gaz parfaits(dont on parle dans le chapitre sur les lois de gaz en chimie) représentent les gaz de la famille VIII A dans le tableau périodique dont les couches électroniques sont complètes?SVP aidez-moi. Tout me semble très théorique etje n'arrive pas à m'en sortir. J'ai besoin des explications un peu plus élaborées.Merci et passez une belle soirée :D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Voici la situation:
Suppose que 28 L d’oxygène gazeux réagissent avec 52 L d’hydrogène gazeux dans un récipient de 80 L à 25°C et à 103,8 kPa, combien y aura-t-il de grammes d’eau produite?
Comment procéder?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour!
Je suis vraiment bloquée dans le chapitre sur les gaz parfaits..
1) Tout d'abord, je n'arrive abosolument pas à comprendreen quoi c'est nécessaire de catégoriser un gaz comme étant parfait et en quoi est-ce que le concept de gaz parfait et différent de celui d'un gaz ''normale''?À quoi sert un concept qui n'existe pas dans la réalité(je suis complètement mélangéele fait que les gaz parfaits n'existent pas dans la réalité.) ?
2) Justement, dans mon cahier,c'est écrit que les gaz parfaits s'adhèrent à la théorie cinétique des gazMais,ce qui me bloque c'est si les gaz normales vont aussi suivre la théorie cinétique des gaz (les conditions 1 et 2) alors qu'est-ce qui les différencie d'un gaz parfait?3) C'est quoi la différence entre les gaz parfaits et les gaz réels?En quoi est-ce que le comportement des gaz réels se diffèrent de celui des gaz parfaits? Je voudrais clarifier ceci, pour comprendresi les deux vont se comporter de la même manière à des conditions différents de température et de pression...4)Comment est-ce possible qu'un gaz parfait ne se liquéfiera pas à 0 K? Comment réagiront ces particules de gaz dans l'absence d'énergie thermique?Comment est-ce que ces paticules peuvent rester sous forme gazeuse ?Si cela est impossible, alors pourquoi imposer une condition inexistante dans la réalité ?SVP,j'aiTOUTessayé ce que je pouvais, mais maintenant j'ai vraiment besoin de clarifier mes doutes avecvos explications un peu plus détaillées et différentes que les cahiers d'exercice, parce que tout est très théorique pour moi en tant que quelqu'un de visuelle.Merci beaucoup :D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Pourquoi est ce que nous pouvons pas considérer que les gaz sont des gaz parfait ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Jai fait un laboratoire en chimie sur la loi Boyle-Mariotte. Dans mon rapport il faut que j’indique les incertitudes des constantes (pV). Sauf que je ne suis pas très sûr de comment procéder. Dois-je faire comme la photo numéro 1 ou la photo numéro 2 (pour contexte on a mesurer la pression dans une seringue avec un manomètre à cadran et après pour obtenir la “réel” pression nous l’avons additionner à la pression de notre laboratoire mesurer avec un baromètre) svp pouvez vous m’aider? PS: les deux méthodes me donne des résultats d’incertitudes différents :( la différence entre les deux c’est que dans la deuxième on addionne directement l’incertitude de la pression du gaz et l’incertitude de la pression atmosphérique (aka p) (j’espère que vous avez compris )
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut! Est-ce que quelqu'un peut m'aider avec cet exercice en rapport avec la loi des gaz parfaits?
La question:
Un ballon est gonflé avec de l’hélium (He) jusqu’à ce que son volume atteigne 28,0 L. Si la température est de 26 °C et la pression de 99,5 kPa, quelle est la masse d’hélium contenue dans le ballon ?
Merci! :D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
J’ai un problème de chimie et je sais pas où commencer voici le problème:
L’utilisation de l’automobile contribue au réchauffement climatique parce qu’elle dégage un gaz a effet de serre, le dioxyde de carbone, produit lors de la combustion de l'essence. Sachant que l’essence est principalement constitué d’octane (C8H18) et que la masse volumique de cette substance est de 0,69g/ml, calculez le volume de dioxyde de carbone produit dans une année aux conditions ambiantes par une automobile qui consomme en moyenne 8,5L/km et qui parcourt 10 000 km annuellement.
voila mon problème….
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Pourquoi est ce que l'ion metallique de V(CO3)2 est V4+ et non V2+? (a moins que la reponse que j'ai n'est pas correcte). Merci.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
Bonjour, je rencontre quelque difficultés a faire mon rapport de lab (Voir les information du titrage ci-bas). On nous demande de calculer la molarité exacte de l'acide acétique avec la pH expérimentale de la solution. Nous n'avons pas la concentration d'acide ni son Ka (on doit le calculer a chaque étape). On sait qu'on peut calculer la concentration de H3O+ en faisant 10 exp -ph. on sait également qu'au point d'équivalence le n d'Acide = n de base. Mais on comprend pas c'est quoi le lien entre le ph et la molarité ni comment liés toutes ces informations.
Alors, nous avons fait un titrage avec de l'acide acétique a concentration inconnu (dilué), avec du NaOH 0,1M. Le pH initiale de l'acide était de 2,93, au demi équivalence 4,64 (12ml de NaOH) au point d'équivalence 6,52 (24ml de NaOH). Nous avons ensuite dilué 10 ml d'acide acétique avec 90 ml d'eau.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, qu'arriverait-il au volume du gaz si la pression pouvait s'approcher de zéro ? Que se passe-t-il exactement au niveau du volume ? Je sais que lorsque la pression diminue, le volume augmente, mais qu'arrive-t-il exactement au volume s'il n'y a pas de pression ? Se disperse-t-il simplement dans l'air ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
Pourquoi cette affirmation n'est-elle pas considérée comme conforme aux lois simples des gaz?
« Quand on diminue la température d'un échantillon de gaz, sa pression diminue nécessairement ».
Merci et bonne journée!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
salut, l'acide ascorbique (C6H8O6) exposé à l'air va donné quoi comme réaction chimique et pourquoi? Merci et bonne journée
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
comment trouver le nombre d'orientation et le nombre d'orbitale
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 1a
c'est quoi la difference entre la mitose et la meiose je ne capte toujours pas
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment je peux calculer la chaleur molaire d’une neutralisation acido basique d’une solide.(KOH).Si la masse de l’eau est 50,0g . La variation de température est 8 degré Celsius.la masse du KOH est 1,0g.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
salut ma question été : Salut, pourquoi la concentration d'un vitamine c d'un vitamin water diminue-t-elle de jour en jour? Aussi, pourquoi dit-on dans un titrage colorimétrique (indicateur : thiodène) du vitamine c par du diiode que la vitamine c est oxydée et l'iode est réduit?est ce que vous pouvez expliquer davantage l'oxydoréduction de la vitamine c, comme comment elle s'oxyde avec la présence de l'oxygène (oxydant) et la lumière. De plus, je sais que la vitamine c est un réducteur (donne des protons) et que le diiode est un oxydant (accepte les protons ), mais comment je pourrais l'expliquer avec plus de détails pour savoir ce qui se passe dans cette réaction. Merci pour votre collaboration et bonne soirée!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Le tricarbonate de dialuminium (Al2(CO3)3) se décompose selon l'équation chimique suivante:
Al2(CO3)3(s) Al2O3(s) + 3 CO2(g)
Une quantité de 20,00 g de cette substance se décompose dans un contenant m T scellé de 4,500 L, à une température de 120,0 °C et une pression de 105,0 kPa. Quelle sera la pression finale dans le contenant lorsque tout le solide se sera décomposé
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
salut,ma question été : Pourquoi le thiodène change de couleur lorsqu'on fait un titrage d'un vitamine c avec du diiode en utilisant le thiodène comme indicateur, quelle est son fonctionnement et pourquoi ça change sa couleur? - est ce que vous pouvez expliquer davantage la réaction, car je sais que la réaction chimique à l'équivalence change de couleur lorsque le nombre de mole des 2 solutions est égal à ce point la, mais c'est quoi le complexe qui se produit et comment ce complexe (amidon-iode) se produit après que notre vitamine c. Merci pour votre collaboration!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut, pourquoi la concentration d'un vitamine c d'un vitamin water diminue-t-elle de jour en jour? Aussi, pourquoi dit-on dans un titrage colorimétrique (indicateur : thiodène) du vitamine c par du diiode que la vitamine c est oxydée et l'iode est réduit?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Pourquoi le thiodène change de couleur lorsqu'on fait un titrage d'un vitamine c avec du diiode en utilisant le thiodène comme indicateur, quelle est son fonctionnement et pourquoi ça change sa couleur?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Bonjour Alloprof, en stoechiométrie, pourquoi la somme des masses des produits et des réactifs sont égaux, tandis que la somme des nombres de moles des réactifs et des produits ne le sont pas ? Ne devrait-il pas y avoir le même nombre de molécules avant et après ?
Voici un exemple:
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je n’ai pas compris ce numéro sur la loi des gaz parfaits.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour j’ai une question sur les chiffres significatifs. Lorsque qu’il ya une valeur de température en degrés dans l’énoncé est ce que ça compte pour 2 chiffres significatifs ou 3 car on doit le transformer en Kelvin lorsqu’on utilise des formule ?
Exemple :On utilise de grandes quantités de dichlore (Cl,) gazeux provenant du sel pour fabriquer de l'eau de Javel et pour purifier l'eau. Calculez le volume de 26,5 mol de ce gaz à 400 kPa et à 35 °C
(35degres Celsius en kelvin c’est 308K)
est ce que je vais devoir écrire ma réponse avec 2 chiffres significatifs ou 3?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
quelle est la chaleur molaire de neutralisation du HCl avec du NaOH
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 5 • 1a
es'que les crabe on des sourcil
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour!
Je pense qu'il y a une erreur dans cette exemple, pourriez vous me le confirmer?Ils ont essayé de trouver le nombre de mole du propane mais on utiliser la masse molaire du CO2?
D'ailleurs, j'ai fait une autre démarche pour trouver ma réponse, j'ai utiliser la masse molaire du propage et le 155g puis les conditons a TAPN pour trouver le volume puis en suite j'ai multiplié ce volume par 3, ce qui m'a donné 257.78 et non pas 259 L... Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je ne suis pas sûre si ma démarche pour cette question est bonne:
Dans un ballon,
on mélange les gaz A, B et . La pression partielle du gaz A est de 65,0 kPa, celle du gaz C est de 55,0 kPa et la pression totale du mélange est de 140kPa. Quel est le pourcentage du gaz B dans le mélange ?Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je ne comprend pas comment résoudre ce problème:
À TAPN, quel volume de SO2 doit-on faire réagir avec 3,5 L de H2S pour faire disparaître tout le H2S
équation balancée: 2H2S + SO2 ----> 3S +2 H20
Que voulons nous dire par faire disparaître? Je ne comprend pas cette formulation...
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
pourquoi la friction peut fausser les resultats des laboratoire c'est un labo sur la relation entre la pression et le volume. Le graphique me donne une courbe. et on a fait l'experiment avec une seringue et on a ajouter des masses pour que le volume diminue a chaque fois
