Zone d’entraide

TigreAutonome6144

Bonjour, comment je dois trouver l’incertitude global à l’aide des extrêmes?

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OrFormidable564

Bonjour,

j’ai du mal à déterminer la variable dépendante et indépendante.

Merci !

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DiamantTenace2890

comment calculer la quandité d'excès de la slution en excès

DiamantTenace2890

comment determiner la solution en exces et celui limitant.

FauconAlpha9550

Comment écrire une mesure selon la formule A=(A- deltaA)?

LapinMauve8378

bonjour j'ai besoin d'aide pour la question5 et 12 relie aux photos merci

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BB8Adorable2296

Comment faire de la chimie.

RadisFiable1965

allo! je ne sais pas comment balancer cette equation

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LapinMauve8378

Pouvez vous m’aider, j’ai une questions relié a une photos :

Les voici :

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LapinMauve8378

Pouvez vous m’aider, j’ai une questions relié a une photos :

Les voici :

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RadisHumoristique9806

Bonjour, pourrez-vous m'expliquer comment on calcule la pression d'un gaz à l'aide d'un manomètres à bout ouvert ou à bout fermé?

Merci beaucoup!

OrignalTranquille7190

jai dans un de mes contenants, du dihydroge a 10 mol et dans lautre, de l´helium a 10 mol tous les deux a meme tpn ont ils le meme nombre de particules de gaz?

LapinMauve8378

Pouvez vous m’aider, j’ai une questions relié a une photos en mauve

Les voici :

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ThonLogique4873

Le dioxyde de carbone (CO2) est normalement présent dans l’air à 0,03 % et commence à produire des effets toxiques chez l’humain à partir de 7 %. Déterminez si les personnes présentes dans une pièce hermétiquement fermée ressentiront les effets d’une intoxication au dioxyde de carbone si elles utilisent un brûleur au propane(C3H8) dont 3 mol subissent une combustion complète. Justifiez votre réponse. La composition de 100 mol d’air avant l’utilisation du brûleur est la suivante : 78 mol de diazote (N2), 21 mol de dioxygène (O2), 0,93 mol d’argon (Ar), 0,03 mol de dioxyde de carbone et 0,04 mol de vapeur d’eau (H2O). C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

XwingBrave5256

Bonsoir,

L'énergie cinétique dépend de la masse et de la vitesse d'un gaz.

Alors pourquoi dans le corrigé il marque que c' est la température? (Question a)

Merci

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OrignalTranquille7190

si on me pose comme question que jai deux gaz qui ont tous les 5 moles et qui sont soumis a la meme temperature et la meme pression que quon me pose comme questions si ils ont le meme nombre de particules de gaz, comment fait ton pour savoir si c vrai ou fauax ?

LapinMauve8378

bonjour j'ai des questions1 pression partielle d'un gaz

2 volume molaire a tpn

3 définition liquéfie

4 explication passage en mauve

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OrignalTranquille7190

bonjour, est ce que le nombre de mol ou de g cest pareil que le nombre de molecules dun gaz, par exemple si on me dit : dans un verre jai 18 g de diazote je peux aussi dire que cest 18 molecules de diazote et vise versa pour le nb de mol ?

XwingBrave5256

Salut!

Je ne comprends pas ce que veut dire le passage suivant :Merci

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FauconAlpha9550

Comment décortiquer un laboratoire avec 5 grandes étapes et en déterminant son genre (qualitatif, quantatif, ect)

Merci!

FauconAlpha9550

Comment calculer le pH dans une calculatrice avec le log

ArgentHonorable4425

Bonjour, Je ne comprends pas cette matiere et comment faire. Merci

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LapinMauve8378

bonjours , j'ai quelque questions

1 le température absolue

2 le décomposition de l'eau

3le fonctionnement de la respiration

volume molaire d'un gaz

un gaz réel

OrNoble4532

pourquoi la concentration effective d'un ion est supérieur à celle du soluté dans certain cas.

RequinRapide192

Bonjour, comment est ce que je pourrais résoudre cet exercice:

Calculez le nombre de molécules d'eau qui contiennent 15,1 mol d'électrons

AbeilleHumoristique1292

Quelle est la différence entre un instrument de mesure à pression relative et un instrument de mesure à pression absolue? Merci

SaturneSigma4525

Bonjour ! Je n'arrive pas à faire ce problème de stochio :

On fait réagir 30,0 g d’un échantillon impur d’oxyde de fer (III) solide avec du monoxyde de carbone gazeux en excès. On obtient 8,51 g de fer solide et une certaine quantité de CO2 gazeux. En sachant que le pourcentage de rendement de cette réaction est de 72,0 %, calculez le pourcentage de pureté en oxyde de fer (III) du minerai.

La réponse est : 56,3 %

SaturneSigma4525

Bonjour ! Je n'arrive pas à faire ce problème de stochio :

Soit la réaction suivante : N2H4(g) + NH2Cl(l)  NH4Cl(s) + N2(g) Lorsque la réaction est effectuée dans un récipient fermé de 15,0 L à une température de 200C, en se servant au départ d’une quantité indéterminée de N2H4 et de NH2Cl, on obtient 5,00 moles de N2 et l’on note que la pression interne finale est de 3000 kPa. Sachant que le pourcentage de rendement de la réaction est alors de 30,0 %, calculez le nombre de moles initial de N2H4 mis en jeu.

La réponse est : 23,1 mol

Merci !

SaturneSigma4525

Bonjour ! Je n'arrive pas à faire ce problème de stochio :

Le titane solide est obtenu industriellement par la réaction entre le magnésium fondu à une température de 1000C et le chlorure de titane (IV). Du chlorure de magnésium est aussi formé dans cette réaction. Après avoir mélangé 1,13 x 107 g de magnésium fondu avec 3,54 x 107 g de chlorure de titane (IV), on a obtenu 7,91 x 106 g de titane. Calculez le pourcentage de rendement de cette réaction.

La réponse est : 88,6 %

Merci !

PerroquetSociable3845

Bonjour,

J’ai une question à propos de la pression atmosphérique:

Pourquoi la pression atmosphérique diminue-t-elle lorsqu’on s’éloigne de la surface de la Terre?

Merci!

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