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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aBonjour, dans le cadre d'un laboratoire de chimie je dois déterminer quel est le type d'équilibre d'une solution. Les manipulations consistaient à comparer la constante d'acidité d'une solution d'acide citrique qui avait une concentration initiale de 1,00 mol/L (première mesure de pH), de dilué cette solution (deuxième mesure de pH), une partie de la solution diluée qui a baigné 10 minutes dans l'eau froide (troisième prise de pH) et une autre partie de la solution diluée qui a baigné 10 minutes dans l'eau chaude (quatrième prise de pH). Je croyais qu'il s'agissait d'un équilibre chimique, mais mon enseignant dit que c'est pas ça. Alors je me demande si c'est un équilibre de phases ou de solubilité ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, je ne comprends pas le lien qu’il existe entre le pH, la constante d’acidité ainsi que la concentration.
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
si j'ai une constante d'équilibre de 0,001111111, est elle plus acide ou basique ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Quelle sont les structures moléculaires des acides et des bases.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je ne comprends pas comment faire se numéro et ou placer les flèches.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
j aimerais savoir avec test de l urine comment déceler la présence du sucre et le protocole pour la réalisation de l expérience au laboratoire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
j'aimerais savoir c est quoi le protocole pour la réalisation de l expérience au laboratoire ,matière masse voulymique et la concentration de solution.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Comment on fait un calcul stoechio, je comprend bien comment faire avec la mole mais pas O2 + Fe4 -> 2 Fe2 O avec une unité de gramme
Quelqu'un peut m'aider au plus vite s.t.p
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment pouvons nous trouver une base conjuguée à partir d'un acide et vis versa ? Par exemple comment trouver la base conjuguée de H3PO4 ou l'acide conjuguée de (CH3)3N ? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Bonjour,
J'ai une solution contenant du Ba⁺² et du Cu⁺² qui doit réagir avec du Na2SO4. Je suis arrivé à deux équations (ce que la prof veut)Na2SO4 (aq) + Cu(aq) -> CuSO4(aq) + 2Na(aq)etNa2SO4(aq) + Ba(aq) -> BaSO4(s) + 2Na(aq). Par contre, est-il vraiment nécessaire de dire que du CuSO4 va être créé? Puisqu'il se trouve dans une solution aqueuse, cela veut dire que le Cu et le SO4 se séparent, ce qui permet éventuellement au SO4 de réagir avec la Ba. Aussi, est-ce que je dois mettre le 2 de Na avant(coefficient), ou après (indice)?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour. Est-ce qu'une base conjuguée a toujours un négatif ? Et c'est l'inverse pour l'acide conjuguée ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Si on mesure un liquide avec une burette, combien de chiffres significatifs devrait-on mettre à notre mesure? Si, par exemple, on a 18 ml, ou 8 ml, ou 18,4 ml .
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je me demandais, au numero 5, on demande la concentration finale de l’acide chlorhydrique qui est au départ à 0,50 mol/L pour un volume de 20ml comment pouvons nous arriver à 0,11mol/L? Je connais sa vitesse moyenne qui est de 2,60x10^-5 mol/s. Je ne sais pas quoi faire quand on me demande la concentration FINALE?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Dans la formule Q=mcdeltaT
comment déterminer le c ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est-ce qu'on pourrait me valider si j'ai bien réussi à déterminer le volume d'eau contenu dans le calorimètre?Voici le problème:
En effectuant une réaction dans un calorimètre, on a pu déterminer que la chaleur de dissolution de 23,01g de NaOH dans un certain volume d'eau était de 39,6kJ.
On vous demande de déterminez le volume d'eau contenu dans le calorimètre, si la température a passé de 20,2∘C à 30,7∘C.
La valeur de capacité thermique massique de l'eau est 4,184 J/(g·°C)
Masse volumique de l'eau : 0.98471 g/mL
Masse volumique de la solution résultante : 1.1576 g/mL
Merci de votre aide!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir,
Les vitesse de réaction
Comment transformer la vitesse de g/s en mol/L x s ou meme en mol/ s.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir,
J'ai un examen de chimie demain sur Les vitesse de réaction.
Mais je ne comprends pas bien la théorie des collisions et les facteurs influant sur la vitesse de réaction.
Qu'est ce que vous me suggérer d'étudier ou de consulter?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir j’ai une question et j’ai vraiment de doutes pour la réponse moi je dit que la réponse est C mais les autres disent que la réponse est B. Vous pouvez me confirmer la réponse svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment je peux déterminer le volume d'eau contenu dans un calorimètre?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je n’arrive pas a comprendre comment ils ont trouvé ce résultat au numéro 3 et 4 5 et 6 le seule que j’ai compris est celui du 1 mais les autres numéros ma confus énormément
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je n’arrive pas a trouver la réponse correcte, la réponse dit que c’est 0,025 mol/s mais je veux savoir la démarche pour en arriver la svp
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 5 • 1a
que veut dire H20 en chimie
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
bonsoir,
comment résoudre une équation de stœchiométrie mais avec la formule C1V1 = C2V2
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
bonsoir,
je ne comprend absolument pas pourquoi dans les réactions endothermiques, il y a plus d'énergie dans les produits si l'énergie est du côté des réactifs et vice-versa pour les réactions exothermiques.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir
je ne suis pas sure si ce système si c'est ouvert ou fermé
1- La réaction de précipitation du chlorure d'argent (AgCl) à partir du chlorure de sodium
(NaCl) et du nitrate d'argent (AgNO,) dans une éprouvette ouverte.
Lequel des systèmes suivants est à l'équilibre?
La coque d'un bateau qui rouille sur un rivage.
- Une bougie qui brûle et dont la lueur est constante.
- La réaction d'un ruban métallique avec un acide dans un ballon fermé, qui fait augmenter la température dans le ballon.
- Un ballon fermé contenant un mélange gazeux de dihydrogène de diiode et d'iodure d'hydrogène (HI) où la pression, la température et la couleur du mélange sont constantes.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Quelqu’un peut m’aider pour ceci svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne comprends pas ce qu’il faut faire, quelqu’un pourrait m’aider svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Une réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se fera-t-elle? La réponse est 171 secondes. Comment arriver à cette réponse?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Une réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se fera-t-elle?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, j'ai récemment fait un laboratoire sur la loi de Hess et je ne comprends pas ce que je fait de mauvais.
Le but du laboratoire était de trouver la valeur de la chaleur de formation du monoxyde de magnesium d'une réaction.
On a essayé deux reactions :
Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Cela nous a donné une variation de 37 degrés celsius)
MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Variation de 7 degrés Celsius cette fois-ci)
La quantite de MgO et de Mg était de 0.50g (solide) pour chacun et celle du HCl était de 50ml
Lorsque j'ai essayé de trouver la valeur de la chaleur dégagé des deux réactions par calorimétrie, cela ma donné une valeur de 3763 J pour la réaction du Mg et 1180J pour le MgO.
Je sais aussi que dans cette réaction, il y a une reaction qui crée de l'eau dont sa chaleur de formation est de 284kJ/ Mol.
D'apres la loi de Hess, si on additionne l'enthalpie de chacune de ces réactions , cela va nous donner la chaleur de formation du MgO et c'est ce que j'ai fait. Malheureusement, cela ma donné une valeur qui est loin d’être similaire à la chaleur de formation théorique du MgO qui se retrouvait dans mon cahier d'activité. Je ne comprends pas pourquoi mon resultats diffère de la théorie.
Alors, si possible, j'aimerais avoir de l'aide pour savoir ce que j'ai fait de mal.
Merci énormément d’avance.
