Zone d’entraide

AvocatRouge400

Quest est le definition dun cometee. et c'es quoi le nom du queue.

SourisBionique1987

Bonjour,

Pourquoi le phosphore qui a 15 électrons a-t-il 5 liaisons de valence ?

Si je ne me trompe pas, ses electrons se répartissent comme suit : K=2 e- ; L=8 e- et M=5 e-. Donc logiquement, le phosphore devrait avoir 3 liaisons de valence et non 5 ? Ou alors je n'ai rien compris à mon cours...

Par avance merci pour votre aide.

OlivePhilosophe9092

Je ne comprends pas pourquoi du côté des réactifs il perd respectivement 0,4 mol/L et 0,2 mol/L

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

NeptuneCandide9188

Bonjour! J'ai une question sur un laboratoire d'équilibre chimique.

Le premier système est le suivant:

Fe3+(aq)+SCN-(aq) ⇋ FeSCN2+(aq)+Énergie

1) Mesurer 10,0 ml de la solution de thiocyanate de potassium (KSCN) concentrée à 0,002 mol/L et les verser dans l’éprouvette 1.

2)Ajouter 3 gouttes de la solution de trinitrate

de fer concentrée à 0,10 mol/L à l’éprouvette 1.

3) Refaire le même processus avec l'éprouvette 2 et 3

4) Mettre l'éprouvette 2 dans l'eau bouillante et la 3 dans la glace concassée.

On nous demande ensuite d'observer les changements de couleur

Voici le tableau de mes résultats pour chacune des éprouvettes:Donc: La couleur initial est orange foncé.

L'éprouvette 2 ayant la même substance est mise dans l'Eau bouillante et devient orange pâle

L'éprouvette 3 est mise au congélateur et devient rouge.

Je dois expliquer pourquoi, mais je n'en ai aucune idée! Pourquoi il y a changement de couleur? Quelle couleur signifie quoi?

Merci!!

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

DodoJuste5156

est-ce que j’ai bien répondu à cette question?

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

QuartzRose8267

Bonjour, pouvez vous me corriger cet exercice svp

Capture d’écran, le 2023-04-17 à 15.51.25.png

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Capture d’écran, le 2023-04-17 à 15.54.13.png

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

QuartzRose8267

bonsoir, pouvez vous m'aider dans ces questions svp je n'arrive pas à les résoudredans le deuxième j'hésite entre (A) et (C) mais je ne comprends pas pourquoi cest 393kj ou 655kj car si on fait 44g(la masse du CO2) multiplier par 655kj diviser par 20g cela nous donne 1441KJ

Capture d’écran, le 2023-04-16 à 20.49.48.png

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Capture d’écran, le 2023-04-16 à 20.53.22.png

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

DiplodocusCocasse7139

Bonjour,

Je ne comprends pas la réponse de la question 8. Je croyais que la réponse était a)-b)-c), mais d’après le corrigé, l’ordre croissant serait c)-b)-a)

Merci

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec la lettre d de cette question.

L'acide sulfurique et le phosphate de calcium réagissent ensemble selon la réaction suivante : H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) --> Ca(H2PO4)2(s) + CaSO4(s).

a) Équilibrez la réaction : 2H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) --> Ca(H2PO4)2(s) + 2CaSO4(s)

b) Calculez la masse de Ca(H2PO4)2 produite si 95,0 g d'acide sulfurique ont été utilisés et que 38,0 g de Ca3(PO4)2 ont été récupérés après la réaction. (Je suis arrivée à la bonne réponse qui correspond à 113g.)

c) Calculez la masse de Ca3(PO4)2 qui a été utilisée au départ. (Je suis arrivée à la bonne réponse qui correspond à 188g.)

d) Maintenant, pour le d, je ne sais pas comment m'y prendre. Voici la question : quelle masse d'acide sulfurique aurait-il fallu utiliser pour qu'il n'y ait aucun excès de Ca3(PO4)2?

Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide pour cette question : l’acide sulfurique et l’hydroxyde de lithium réagissent ensemble selon la réaction suivante : 2LiOH + H2SO4 Li2SO4 + 2H2O. Le mélange de 371 g d’hydroxyde de lithium avec une masse inconnue d’acide sulfurique a produit 550 g de sulfate de lithium. Calculez la masse d’acide introduite initialement.

Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : On fait réagir 100,0 mL d’une solution aqueuse d’acide phosphorique de concentration égale à 5,01 mol/L avec un excès d’hydroxyde de potassium (KOH). Calculez la masse de KOH qui réagira, sachant que 3 mol de KOH sont nécessaires pour neutraliser 1 mol d’acide phosphorique.

Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide pour cette question : une des réactions qui se produisent dans un haut fourneau, où l'oxyde de fer contenu dans le minerai est converti en fer fondu est : Fe2O3(s) + 3CO(g) --> 2Fe(s) + 3CO2(g). Supposons que 1,64 x 10^3 kg de Fe sont obtenus d'un échantillon de 2,62 x 10^3 kg d'un minerai contenant du Fe2O3 et que la réaction a été complète. Calculez la teneur en oxyde de fer (en pourcentage) de cet échantillon de minerai.

Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec la lettre b de cette question.Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

OrAutonome2754

Bonjour,

Désolé, c'est encore moi, mais je n'arrive pas à la bonne réponse pour cette question :https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/65252/question/p1#Comment_85738, donc pouvez-vous svp m'aider?

Merci et bonne journée! ;)

OrAutonome2754

Voici mes étapes :

1) nNaOH = CV = 0,450 mol/L x 0,25 L = 0,11 mol

2) nHCl deuxième réaction = 0,11 mol, car le rapport est de 1:1.

3) nMg = m/M = 2,93 g / 24,31 g/mol = 0,12 mol

4) nHCl première réaction? --> comment la trouver?

Après avoir trouvé le nHCl de la première réaction, je pourrais trouver le volume par n = CV ce qui implique que n/C = V.

OrAutonome2754

Bonjour,

Merci pour cette explication :https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/65252/question/p1, mais il y a certaine partie qui me pose problème. Entre autres, le nombre de moles de HCl de la deuxième réaction ainsi que la quantité de HCl ayant réagi.

Étant donné que le rapport est de 1:1, dans la deuxième réaction, je suppose que le nombre de moles de HCl correspond à celui du NaOH(aq), mais comment trouver la quantité de HCl ayant réagi?

Bonne journée! ;)

OrAutonome2754

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide pour cette question : un échantillon de 2,93 g de magnésium réagit avec un volume inconnu d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration égale à 0,752 mol/L. La quantité d'acide n'ayant pas réagi est ensuite neutralisée, c'est-à-dire qu'elle réagit avec exactement 250,00 mL d'une solution de NaOH de concentration 0,450 mol/L. Calculez le volume de HCl utilisé au départ.

Mg(s) + HCl(aq) --> MgCl2(s) + H2(g)

HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(s) + H2O(l)

Bonne journée! ;)

OrAutonome2754

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide pour cette question : le lithium chauffé réagit avec l'azote en formant du nitrure de lithium : 6Li(s) + N2(g) --> 2Li3N(s). Si 12,3 g de Li sont chauffés en présence de 33,6g de N2, on obtient 5,89g de Li3N. Calculez le pourcentage de rendement de cette réaction.

Bonne journée! ;)

OrAutonome2754

CarboneAdmirable6172

Bonjour, on va faire une expérience en Chimie la semaine prochaine, mais il faut répondre à quelques questions avant. Parmi celles ci, je n’arrive pas comprendre la question suivante : « Écrire l’équation globale obtenue par l’addition des deux étapes de la parties 1 ».

Est ce que c’est le fait de combiner mes deux réactions pour en faire une ?

Merci

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

DragonEnthousiaste7397

Pourquoi est-ce que l'ozone est plus élevé dans l'atmosphère que le dioxygène malgré le fait qu'il est composé de trois atomes d'oxygène, et qu'il est donc plus lourd que le dioxygène, composé de seulement deux atomes d'oxygène ?

DiamantAutonome6598

Nous savons que lorsque nous plaçons l’éprouvette témoin dans un bain d’eau

glacée, la solution de thiocyanate de potassium (KSCN) et de trinitrate de fer (Fe(NO3)3) devient plus

foncé. Dans ce cas, la réaction directe est-elle endothermique ou exothermique? Expliquez votre

réponse.

je ne sais pas comment trouver si la reaction est ende ou exo si on a pas le delta h

JupiterNoble2489

Bonjour, parmi ces 2 réactions, lequel des des bases (KOH ou NaHCO3) serai le plus efficace pour neutraliser un déversement d'acide. (sur le plan énergétique )

HCl(aq)+KOH(aq) --->KCl(aq) +H20 +40kj

HCl(aq)+NaHCO3(S) + 25,2 kj --->NaCl(aq) +H20 +CO2

Merci :)

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide pour cette question : la préparation industrielle de l'acide fluorhydrique, HF (un acide toxique et corrosif), peut s'effectuer selon la réaction suivante : CaF2(s) + H2SO4(l) --> CaSO4(s) + 2HF(g). On fait réagir 500 L d'une solution d'acide sulfurique de concentration 0,200 mol/L et 10,9 kg de fluorure de calcium.

a) Lequel des deux réactifs est en excès?

b) Quelle masse de HF peut-on obtenir au maximum?

c) Quelle est la masse de cet excès, une fois la réaction terminée?

Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

BleuetRouge9497

Bonjour,

Je fais un rapport de laboratoire dont le but est de déterminer la masse de vitamine C dans un comprimé et je me demandais si vous pouviez jeter un coup d’œil à mon introduction. Elle n’est pas tout à fait terminée, mais j’aimerais savoir si je vais dans la bonne voie ou si je raconte n’importe quoi.

La voici:Merci beaucoup!

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

ChevalSociable7627

Comment réduire une équation d'oxydoréduction?

KaminoKappa1000

je ne comprends pas la réponse.

merci

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

ElfeRose1758

Bonjour je ne comprends vraiment pas quoi répondre à cette question:

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

ElfeRose1758

Quelle est la relation entre les facteurs qui influencent le comportement des gaz dans la détermination de la constante des gaz parfaits? Quel est le principe de la constante?

DragonEmpathique9098

Quelle est le lien entre le cycle lunaire et l’humeur humain, pourquoi sommes-nous touchers par ce phénomène?

JupiterNoble2489

Supposons que vous ajoutiez 20 ml de HCl et 20 ml d'eau pour obtenir une température initiale de 25 degrés Celsius et que vous ajoutiez ensuite 1 g de NaOH solide pour obtenir une température finale de 22 degrés Celsius (changement de température négatif). Pour calculer la chaleur molaire de neutralisation de HCl, vous devez appliquer la formule q=mc deltaT ou m=40ml=40g. Dans ce cas, la réponse de "Q" du calorimètre serait négative et "Q" de la réaction serait positive. Avec cette dernière donnée et la formule n=m/M en utilisant 1 g de NaOH, je pense avoir une réponse concrète. Pourriez-vous confirmer cette démarche ? Merci d'avance. (ps. c= 1 mol /L)

:)

MelonSage4169

Bonjour! Je fais ma chimie sec.5 j'ai un blanc comment isoler une variable dans les formules

ex: on cherche P2

P1V1/N1T1=P2V2/N2T2

comment on arrive à

P2=P1V1N2T2/N1T1V1

merci!

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Zone d’entraide

Chimie

Chimie

Liste de discussions