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ElfePerspicace5664

Bonjour!

Comment pouvons-calculer l’incertitude d’un chronomètre précis au centième près, sachant qu’on doit tenir compte des réflexes et de l’incertitude humaine? Merci beaucoup!

TyrannosaureGrandiose3039

Je fais un laboratoire en lien avec la chaleur de dissolution d'un soluté (un qui absorbe de l'énergie) en fonction du volume d'un solvant (eau). Premièrement, on se demande si le soluté et sa masse sont toujours les mêmes et qu'on ne fait changer que le volume du solvant, est-ce que la température finale de cette solution sera la même à 10 mL d'eau qu'à 20 mL d'eau?

Deuxièmement, si la température finale varie, quel est l'impact sur la chaleur de dissolution lorsqu'on augmente le volume du solvant?

Merci!

TyrannosaureGrandiose3039

Dans un laboratoire de calorimétrie, nous devons augmenter le volume du solvant et déterminer quel sera la chaleur finale de dissolution . Mais si on augmente le volume du solvant est-ce que la chaleur finale du soluté va augmenter aussi?

PingouinEmpathique1222

salut

comment je calcule la loi de hess si je n'ai pas beaucouo de donner

PingouinEmpathique1222

Bonjour ,

Comment peut-on déterminer la variation d'enthalpie de l'équation globale suivante : KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(s) + H2O(l)

DE MANIERE THEORIQUE , à l' aide des équations partielles suivantes :1.KCl(s) → KCl(aq)

2. KOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + KCl(aq)

Merciii

FlamantRose1001

Bonjour!

Comment convertir 30 grammes de riz en mL?

Merci!

GolemTurbo2817

Bonjour,

Je me demandais, comment on pouvais expliquer l'évolution de la vitesse de réaction selon la progression d'une réaction chimique?

Merci

CardinalOrange1310

C'est quoi le changement dans l'enthalpie de formation quand une molecule est solide et aqueuse? Par exemple, l'enthalpie standards de formation du KOH (s) est de -424,8 kJ/mol, mais lorsqu'elle est aqueuse est-ce que c'est la meme chose et comment s'ecrit l'equation de sa formation a l'état aqueuse?

TortueFantastique4078

Bonjour! J’ai de la difficulté à résoudre ce problème. Je ne comprends pas les démarches à faire pour trouver la masse molaire de la poudre inconnu. Le problème est le suivant, de la poudre inconnu réagit avec de l’acide et la poudre dégage du dioxyde de carbone. Je sais donc qu’il s’agit d’un carbonate. J’ai 3 choix, le carbonate de sodium, le carbonate de potassium et le bicarbonate de sodium. Je dois alors identifier la poudre, je connais ma pression et ma température, puis j’ai plusieurs données de la masse de la poudre et le nombre de millilitres de gaz résultant de la réaction. Pouvez-vous m’aider à régler ce problème et m’expliquer les démarches suivantes svp.

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PapillonArtistique9673

Bonjour !

J'aurais besoin d'une réponse rapide, si possible à ma question.

Quelle est l'étape déterminante dans ce cas-ci ? L'étape 2 ou 3 ? Je ne suis pas sûre…Merci beaucoup !

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PommeTranquille7303

Bonjour!

Dans un laboratoire de chimie, on cherche la variable dépendante et la variable indépendante de la calorimétrie. Je pense connaitre la réponse, seulement je ne sais pas comment l'expliquer. Pourriez-vous m'éclairer svp?

BleuetRouge9497

Bonjour,

Je fais un laboratoire de chimie sur le coefficient de partage et la solubilité.

J’ai un tableau de données à réaliser, mais je ne sais pas quoi mettre comme titre. Je dois inclure la masse de l’iode, sa masse molaire et son nombre de mol, mais je ne peux pas me répéter dans le titre.

Alors, mon titre ne peut être « masse, masse molaire ainsi que le nombre de mol d’iode ».

J’ai le même problème pour mon tableau sur les informations liées au titrage (volume, concentration, indicateur et moyenne).

Avez-vous des suggestions de titre pour mes tableaux?

Merci!

PandaEfficace8851

J'aimerais savoir combien d'unités donnent le cours de chimie SVP :)

ArgentDelta3341

Bonsoir, j'ai exercice en chimie de solution et je ne comprends pas pourquoi ma réponse est fausse

Vous avez une solution aqueuse de Ca(NO3)2 ayant une molalité de 3,84 mol/kg et une masse volumique de 1,1593 g/mL.

Calculez la concentration molaire volumique (mol/L) de cette solution.Note : La masse volumique de l’eau pure est de 1,000 g/mL.Donnez une réponse avec deux décimales.Voici ce que j'ai fait

Puisque la concentration molaire volumique est en mol/L, j'assume que nous avons 1159.3g par litre de solution

Avec la molalité je sais que j'ai 3.84 mol/1000g de solution. Dans 1159.3g j'ai alors 4.45 moles par litre de solution.

J'ai validé mais je ne comprends pas pourquoi ce n'est pas bon

R2D2Autonome4459

Comment on fait les équations de formation

OrSigma9447

J’aimerais comprendre la lois de Hess je ne la comprend pas vraiment.

BleuetSociable6164

rebonjour

voila ma démarche pour cet exercise

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LithiumSigma6463

Je n’ai pas compris cette exercices:Merci d’avance!!!!!!!!!!!n :)

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BleuetSociable6164

bonjour

je veux savoir si ma démarche est correcte et que ma réponse aussi pour cet exercise la

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TortueDynamique1064

Bonjour,

j'espère que vous allez bien. J'ai de la difficulté à comprendre comment calculer la variation de l'enthalpie par la stœchiométrie. Je ne comprends pas bien mes exercices et j'ai une évaluation vendredi matin portant sur cette matière. Pourriez vous m'aider avec cela ?

Merci en avance,

TortueDynamique1064

P.S.: nous travaillons avec le volume de chimie Quantum, de secondaire 5.

BleuetSociable6164

bonjour j’espère vous allez bien

jaurais bien besoin d’un coup de main sur cet exercise(6). si vous pouvez svp m’écrire la démarche

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OliveTranquille4496

Bonjour alloprof,

Quest ce qui explique la variation de la vitesse instantanée de formation du dihydrogène?

TigreOrange836

Est-ce que c’est possible d’avoir un pourcentage d’écart négatif entre les valeurs théoriques et expérimentales?

LuneCalme3802

Bonjour, est-ce que c'est normal que ma pente change selon les points que j'utilise dans mon graphique?

TourmalineRouge6908

Est-ce qu'un atome seul est obligatoirement un ion ? Par exemple : H ou O ou C qui ne sont pas liés à d'autres atomes ? Parce que chaque atome individuel a une charge, sauf ceux dans la famille des gaz rares je crois. J'ai beaucoup de difficultés à comprendre tout le concept des charges, surtout en ce qui concerne les ions polyatomiques.

MercureDelta810

Bonjour, je ne comprends pas comment faire:

Calculer la molalité d'une solution obtenue en mélangeant 500,0 mL d'une solution aqueuse de saccharose (C12H22O11) de pourcentage massique égale à 60% et de masse volumique 1,3 g/mL avec 500,0 mL d'eau de masse volumique égale à 1,0 g/mL.

Réponse donnée par le prof: 1.5 mol/kg

LuneCalme3802

Bonjour, je dois faire un rapport de laboratoire et je doit calculer la production de 10 L de dihydrogène avec de HCl à 0,5 mol/L , 1 mol/L et 2 mol/L mais je sais pas comment le faire et je sais pas si je dois utiliser les mol produits par seconde ou les ml par seconde

MelonCalme1225

Bonsoir! je voulais savoir, pourquoi la dissolution de NaOH est-elle exothermique??

ZombieAdorable2784

C'est une question de chimie jle trouve tlmnt difficile jai besoin d'aide.

merci!

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PotassiumMauve8714

Salut! J'ai besoin de l'aide avec celui-là aussi svp

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