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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2aBonjour! Avez-vous une vidéo explicative pour un laboratoire en lien avec une seringue contenant un gaz à l’intérieur?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Bonjour j'ai un DM dont un exo de dissolution auquel je n'ai absolument rien compris,pourtant j'suis pas mauvais en chmie.Merci de m'apporter quelques élément de réponse je veux la réponse á la question 5 svp
On considère la réaction de dissolution du sulfate d'argent Ag2So4 (s).La constante d'équilibre associé est de K=1,6.10^-5 mol de suflate d'argent (2 Ag+ (aq)+So4 2- (aq)) dans 500 mL d'eau
1.Ecrire l'équation d'la réaction associée a la dissolution du suflate d'argent.
2.Calculer le quotient d'la réaction initial.
3.Dans quel sens cette réaction va-t-elle se dérouler?
4.Dresser un tableau desciptif de la transformation et exprimer le quotion d'la réaction à l'équilibre.
5.Calculer l'avancement à l'équilibre.
6.Quelle est la masse de sulfate d'argent non dissolu?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Aidez moi svp 🙏
On considère la réaction de dissolution de sulfate d'argent Ag2,5O Là valeur de la constante d'équilibre
associée à l'équation de la réaction vaut : K = 1, 6.10-5 . On introduit initialement 1,0.10-'mol de sulfate
d'argent dans 500nL d'eau
1 Éerire l'équation de la réaction de dissolution de sulfate d'argent
2 Calculer le quotient de réaction dans l'état initial avant toute évolution .
3 Dans quel sens évolue le système ?
4 Dresser le tableau d'avancenment descriptif de cette transformation et exprimer le quotient de réaction à
1'équi libre.
5 Calculer l'avancement de la réaction à l'équilibre
Quelle est la masse de sulfate d'argent non dissociée?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Bonjour, je n’arrive pas à faire ce numéro le a) et le c), j’aurais besoin d’aide. Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
pourquoi retrouve-t-on des antiacides à l’état solide et d’autres en solution acqueuse?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Est-ce que la nature de la base (la sorte de la base) a une influence sur la chaleur molaire de neutralisation?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je fais présentement un laboratoire de chimie #13. La question 1 de l’analyse des résultats me demande: l’état de la base influe-t-il sur la chaleur molaire de la réaction? J’aurais tendance à répondre oui, parce que ma chaleur molaire pour une solution aqueuse est de -25,14 kj/mol tandis que pour la solution solide elle est de -83,8 kj/mol. Pouvez vous m’éclairer? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour j’aurais besoin d’aide pour cet exerciceJ’ai de la difficulté à résoudre
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour,
Est ce que le sel a un impact sur la variation d'enthalpie dans une neutralisation acido-basique
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, je me demandais s’il y avait des trucs pour faciliter l’écriture de formules développées en chimie (comme une des étapes pour trouver le bilan énergétique). Comment peux-t-on savoir combien de liaisons tracer pour chaque atome par rapport à un autre? Et dans quel ordre les placer? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, je me demandais comment on fait pour écrire une équation de synthèse ou de décomposition à partir de la molécule complète (comme la molécule avant qu’elle soit décomposer ou lorsqu’elle a été formé en synthèse). D’ailleurs, pourquoi les gaz ne sont jamais seuls en équation?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir,
Je fais un rapport de laboratoire de chimie sur la dilution d’une solution de sucrose (saccharose) et il faut trouver la masse volumique (g/mL) d’une solution de sucrose en fonction de la température de la pièce (degré Celsius).
Il faut déterminer la masse volumique de référence à 20 degrés Celsius et expérimentale à 23 degrés Celsius à l’aide de la concentration en mol/L et en pourcentage massique (%m/m).
Je connais déjà les concentrations de mes substances ainsi que la masse volumique de l’eau à une température de 20 degrés Celsius.
Bref, la solution mère a une concentration de 1,001 mol/L et 30,53 %m/m et je cherche sa masse volumique à 20 et à 23 degrés Celsius.
Je dois répéter les étapes pour la solution A et la solution B, puisque c’est la même substance, mais de plus en plus diluée.
Auriez-vous une formule ou une astuce à me suggérer?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Allo, question sur la mole et la masse molaire:
«Un échantillon de C6H12 est analysé et on mesure qu'il contient 9.8 mol de carbone. Quelle masse d'hydrogène est contenu dans ce même échantillon?»
Je ne sais pas trop quoi faire, est-ce que quelqu'un peut m'aider svp?
Je vous remercie d'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Pour produire du dioxygène, il est possible d’utiliser la réaction de décomposition de l’oxyde de mercure, qui s’effectue selon l’équation suivante. Quel volume de dioxygène peut-on produire par la décomposition complète de 50,0 g d’oxyde de mercure, aux conditions ambiantes de température et de pression ??
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Voici quelques molécules qui causent des odeurs. Si ces molécules sont relâchées en même temps dans une pièce, quel odeur devrait-on percevoir en premier ????
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
La décomposition de la nitroglycérine dégage de grandes quantités d’énergie et de gaz dont l’utilisation est très répandue sur les chantiers de démolition. Il est en effet possible de creuser le roc ou de faire imploser un bâtiment grâce à l’explosion de cette substance instable.
Si la décomposition d’une certaine quantité de nitroglycérine dégage 2000 kJ, quel volume de gaz est produit à une température de 30,0 °C et une pression de 101,9 kPa ? Je dois avouer que j'y comprend rien..
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Soit le diagramme énergétique suivant. Quel numéro représente l’énergie d’activation de la réaction ?
Comment je fais pour trouver la réponse d'un problème comme celui-ci?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Quelle est la chaleur massique de décomposition de l'eau ? Selon l’équation suivante :
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour jai de la difficulté à faire cet exercice
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Dans ce problème:
On dissout 8,00 g de sulfate de cuivre dans 100 ml d’eau à 20,0 °C. Quelle sera la température de l’eau après dissolution complète du sulfate de cuivre ?
Est-ce que ma masse est mon 8,00g ou mon 100 mL?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
On dissout 12,60 g de nitrate d’argent (AgNO3) dans 200 ml d’eau à 23,5 °C. Après dissolution complète du nitrate d’argent, la température de l’eau est maintenant de 21,5 °C. Quelle est la chaleur molaire de dissolution du nitrate d’argent ?
Je ne comprend pas ce que je dois faire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour!
Je ne comprend pas pourquoi ici je devrait calculer ma proportion énergétique avec le magnésium (Mg) plutôt que avec la solution de HCl. Soit de prendre le 0,400 g de Mg et trouver combien cela fait de mol et ensuite faire une proportion avec l'énergie de la réaction plutôt que de prendre le 0,400 mol/L et trouver le nombre de mol pour 100ml et ensuite faire une proportion avec l'énergie de la réaction (ce que j'ai fait, mais qui n'est pas bon). Je ne sais pas si c'est clair, mais bon.
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour j’aurais besoin d’aide pour cet exercice
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour j’aurais besoin d’aide pour résoudre cet exercice
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je ne comprends pas comment faire ce numéro (18)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Une bouteille de 60,00 L contient 800,0 g de dioxygène à une température de 20,00 °C. Quelle est la pression indiquée sur le manomètre de la bouteille ?
Je ne comprend pas les calculs que je dois faire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour je n’arrive pas a faire se numéro Avec les chaleur de formation
« La réaction suivante est-elle endothermique ou exothermique ?
2 NH3(g) + 2 CO2(g) → C2H6(g) + 2 NO2(g) »
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je suis totalement bloquée... Je ne comprends pas ce que je dois faire. Ça m'a l'air simple, mais j'ai l'impression de n'avoir jamais vue ça avant. Est-ce que ça a rapport avec la stoechiométrie? Si quelqu'un a une piste... Ça m'aiderait grandement.
(C'est un document de travail sur l'enthalpie)
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Merci pour la réponse précédente! Après cette étape, comment dois-je trouver le nombre de mol pour le gaz? Je ne comprends pas si le gaz c’est lequel dans l’équation.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, j’essaye de commencer ce problème, mais je ne comprends pas. Je ne sais pas par où commencer, quel formule utiliser et quoi faire pour résoudre ce problème.
