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Bonjour TortueTranquille9951,

Merci beaucoup pour ta question! Pour résoudre ce problème, tu auras besoin de la formule de la masse molaire. La formule est la suivante :

n = m/M

Le grand M correspond à la masse molaire, le n au nombre de moles et le petit m à la masse. Pour confirmer si l’énoncé est vrai, nous allons essayer de calculer le nombre de moles à partir de la masse qui t’est donnée. Toutefois, tu auras besoin de la masse molaire de l’or qui est de 196,97 g/mol. Ton calcul sera donc le suivant :

n = 34,5 g/ 196,97 g/mol

Tu devras donc vérifier si le nombre de moles est le même que celui de l’énoncé. Si le nombre de moles est le même, alors c’est bel et bien de l’or pur. Voici une fiche qui pourrait t’aider :

J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!

Bonjour DragonOrange1361,

Merci beaucoup pour ta question! Cela dépend des cylindres gradués. En effet, certains auront une graduation de 1 ml, d’autres de 2 ml ou encore de 5ml. Je te dirai donc de te méfier et de regarder celui que tu utilises en laboratoire, puisqu’ils peuvent être différents les uns des autres.

Pour trouver la graduation de ton cylindre graduée, tu dois regarder la plus petite division que tu as. Par exemple, si tu as de grandes lignes qui ont un écart de 10 ml, mais qu’il y a 9 petites lignes entre cet écart, cela signifie que la graduation est de 1 ml. Voici une fiche qui pourrait t’aider :

J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!