Liste de discussions
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Secondaire 5 • 1mJe ne sais pas quoi répondre à la question 7, aucune des substances ne semblent vraiment se démarqué assez d’une autre pour expliquer qu’elle ne serait pas appropriée? Qu’est-ce que vous en pensez?
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Secondaire 5 • 1mBonjour, est ce que ca existe des thermomètres gradués en kelvins? Merci!
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Secondaire 4 • 1mBonjour
Comment on réalise la séparation des ions polyatomique en tenant compte des charges positives et négatives. Est-ce que vous pourrier aussi expliquer comment savoir la charge des molécules qui ont etait separer d'un ions polyatomique.
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Postsecondaire • 1mBonjour!
Quelle est la relation entre la couleur des solutions étalons et la couleur associée à lambda max ? Nous étudions la relation entre les longueurs d'ondes et les couleurs perçues grâce à la spectrophotométrie.
Merci!
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Secondaire 4 • 1mBonjour je n'arrive pas à résoudre cela :
Isabelle veut préparer 500 ml d'une solution dont le pH est de 11 à partir d'une solution dont le pH est de 13. Comment s'y prendra-t-elle ?
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Postsecondaire • 1mupon complete combustion, a 1.00L sample ( at STP) of a natural gas gives off 43.6KJ of heat. If the natural gas is a mixture of CH4(g) and C2H6(g), what is the volume of methane in mL in the sample? keep 3 sig. figs.
useful information: CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l) deltaH= -890.3KJ/mol
C2H6(g) + 7/2O2(g) --> 2CO2 (g) + 3H2O(l) deltaH= -1559.7KJ/mol
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Primaire 6 • 1mavec quelle matiere on fait de l'eau
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Postsecondaire • 1mC'est quoi la démarche pour balancer cette équation d'oxydoreduction:
Ca + HCl => CaCl2 + H2
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Secondaire 5 • 1mallo, pour un labo de chimie si on utilise une burette à gaz, est-ce que la marge d'erreur significative est de ±0,1 ml ou ±0,05 ml . La burette est gradué au 0,1 ml près.
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Secondaire 5 • 1mJe ne comprends rien de ce numéro
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Secondaire 5 • 1mBonsoir,
L'énergie cinétique dépend de quoi?
Dans mon cahier, il est indiqué que l'énergie cinétique dépend de la vitesse et de la masse d'un corps en mouvement.
Mais lorsque je répondais aux questions, le corrigé me disais que l'énergie cinétique dépend de la température.
Merci
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Secondaire 5 • 1mc'est quoi la chaleur molaire de dissolution du Dichlorure de calcium? je ne l'ai pas trouve sur l'annexe
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Postsecondaire • 1mYou are given 1.56 g of a mixture of KClO3 and KCl. When heated, the KClO3 decomposes to KCl and O2,
2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
and 327 mL of O2 with a pressure of 735 mm Hg is collected at 19 °C. What is the weight percentage of KClO3 in the sample?
vous pouvez répondre en français !
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Secondaire 5 • 1mBonjour, Je ne comprends pas cette matière merci
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Secondaire 5 • 1mBonjour, est ce que la pression partielle d'un gaz dans un mélange équivaut à la pression d'un des gaz dans le mélange merci.
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Postsecondaire • 1mJe ne comprends pas pourquoi la réponse est d.
svp, expliquez moi la raison.
merci
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Secondaire 5 • 1mBonjour!
Comment pourrait-on améliorer un laboratoire sur le volume en fonction de la quantité de gaz?
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Secondaire 5 • 1mBonjour!
J'ai un rapport de laboratoire à faire sur la relation entre le volume d'un gaz et son nombre de moles (loi d'Avogadro). Dans mon analyse, on me demande:
Pourquoi exprime-t-on la relation en fonction du nombre de particules de gaz et non en fonction de la masse du gaz?
Pouvez-vous me pister pour la réponse s'il-vous-plaît? Merci beaucoup :)
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Secondaire 5 • 1mBonjour!
J’ai déjà demandé ma question, mais j’ai seulement eu bon dans la première partie de celle-ci. Pour la question de trouver la quantité de gramme de poudre, ça me donne mauvais et je ne comprends pas où est mon erreur. (Je garde toutes les valeurs exactes sur ma calculatrice et j’arrondis seulement à la fin).
Merci!
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Secondaire 5 • 1m''Merci pour ta question!
Cette loi fait référence à la relation entre la température et la pression, donc je regarderais si ces variables étaient bien contrôlées durant l'expérience. Également, il faut que le volume reste constant dans cette situation, est-ce que ce paramètre a bien été contrôlé?''
Pourriez-vous être plus précis svp ? Merci
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Secondaire 5 • 1mBonjour, je fais un rapport de laboratoire sur la loi de gay-lussac et pour l'analyse de la démarche, je ne sais pas ce que je pourrais mettre comme cause d'erreur. J'aurais besoin de votre aide. Merci infiniment.
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Secondaire 5 • 1mBonjour, je ne comprends pas comment résoudre le c) merci.
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Secondaire 5 • 1mBon après-midi! Pourquoi il est difficile de faire le vide dans une seringue? Est-ce qu’il y a un rapport avec la pression atmosphérique?
(C’est pour chimie)
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Secondaire 5 • 1mBonjour,
Voici ma démarche pour ce problème, mais je n’ai pas la bonne réponse….(Question 1: le nbr de mol de O2) (Question 2: la quantité de g de poudre).
Merci!
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Secondaire 5 • 1mJ'aurais besoin d'aide par rapport à cet exercice:
Lorsqu'un pneu de vélo atteint son expansion maximale, il occupe un volume de 7500cm3.
Il faut injecter 0,307 mol de gaz dans un pneu pour que sa pression soit égale à la pression atmosphérique à TAPN.
a) Quelle masse de gaz faut-il ajouter dans le pneu pour atteindre la pression recommandée de 45,0 psi ( 1,00 psi = 6,89kPa et on considère que le gaz est exclusivement du diazote).
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Secondaire 5 • 1mBonjour, est ce que vous pouvez m aider avec la partie calcul et le tableau à remplir dans mon labo merci
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Secondaire 5 • 1mQuelle est la chaleur molaire de la dissolution du CaCl2, c’est nulle part sur internet…
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Secondaire 5 • 1mSalut!
a:augmente
d:diminue
J ai une question sur la pression des gaz
donc j ai un ballon jaugée en train de bouillir sans bouchon, (ce qui veut dire que ca T a, son Ek a , sa Vmoyenne a alors son nbre. de collisions a et donc sa P a) je prend ce ballon jaugée je l enleve de la plaque chauffante puis je lui met un bouchon alors il n est plus en ebullition (sa T d , son Ek d , sa Vmoyenne d et sa P d ) je prend le ballon jaugee et je verse de l eau tres froide sur le haut du ballon jaugee( la partie ou l on tient le ballon jaugee) et on remarque alors que il recommence a bouillir , j aimerais avoir quel est l'effet de cette action sur sa T , son Ek , et sa P ? aussi pourquoi est ce qu'il va recommencer a bouillier ?
merci bcp
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Secondaire 5 • 1mbonsoir!
Je me demandais pourquoi la réponse est ça contenue du fait que dans ces condition le volume molaire est de 22,4 L/mol .
Merci !CyclopeIncomparable9043
Secondaire 5
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Secondaire 5 • 1mhttps://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/80564/question/p1Salut!
je comprend pas pk la pression devrait etre la meme dans les deux gaz ?
Particulierement , pk est ce qu on fait en sorte que la pression est la meme dans les deux gaz , si l'enonce dit qu ils ont la meme pression car le nb de collisions et l intensite de celles ci s'annulent. c est comme si ce qui a ete dit dans l enonce a deja etait decide ?
j espere vous comprendrez ;) merci