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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 2mc'est quoi une reaction solitaire
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour, pourriez vous m'expliquer pourquoi il serait plus logique d'utiliser la réaction magnésium et acide chlorhydrique plutôt que celle entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium pour gonfler un coussin gonflable (airbag)???
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour! Merci pour l'explication!https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115478/questionDonc, par exemple, si je ne me trompe pas, vu que la nature chimique des substances ne change pas et qu'aucune nouvelle substance n'est formée,Eau + KNO3 et Eau LiCl,seraient des transformations physiques?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour, comment si dans une réaction endothermique, l’énergie totale des réactifs, ou l’enthalpie (H) totale, est inférieure à celle des produits, , il peut y avoir aplus d’énergie pour briser les liaison des réactif que de l’énergie dégagée lors de la formation de liaison des produits?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour! Une dissolution est une transformation physique ou chimique?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Est-ce que toutes les électrolyses sont endothermiques ? Aussi, est ce que toutes les dissolutions sont endothermiques (je ne sais pas quelle est la différence entre une dissolution et une électrolyse) ? Finalement, pourquoi la cuisson d'un gâteau est une réaction chimique ? Merci beaucoup !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Comment savoir si dans une molécule il y a deux liens simples ou un lien double ? Car, dépendant du type de lien, ça ne donne pas la même énergie....
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonsoir, en lien avec ceci https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115427/question
Mais, en soit, je ne comprend pas aussi comment on trouve HP et Hr? Pour les ∆H des lisaison briser ou former, c'est avec la notation et Lewis et avec le tableau des Énergie des liaison (si je ne me trompe pas)
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonsoir! Je ne comprend pas les partie souligner ici, pourriez vous m'aider? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Est ce qu'il peut avoir un réactif limitant et donc aussi un réactif en excès dans un calorimètre ? Puisque c'est un système fermé ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonsoir! Je dois avouée ne pas être sûre de saisir la différence entre les deuxhttps://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115402/questionMerci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115419/questionDonc, est-ce que cela dépend du solvant? Dans l'exemple, l'eau était le solvant et était caractérisé comme étant l'environnement
Mais, dans une réaction de neutralisation, où il faut la même quantité d'OH- et d'H+ pour avoir un sel et de l'eau, comment on procède? Quel serait l'environnement?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour! Pouvons-nous prévoir expérimentalement si une réaction est endothermique ou exothermique ?
Car, par exemple, c'est deux réactions sont des dissolution, et pourtant l'une est endothermique (eau et KNO3) et l'autre et exothermique (eau et LiCl)Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
J'ai une question. Pour une neutralisation acidobasique, est-ce qu'il faut le même volume d'acide que de base ? Dans un exercice où il y avait 75 mL d'acide et 100 mL de base, ça dit que la base est en excès (réactif limitant). Faut-il les mêmes volumes ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115415/questionMais, dans ce cas-là, par exemple, une réaction endothermique absorbe l'énergie, sa température augmente, non?
En soit, qu'est-ce qui est considéré comme l'environnement d'une réaction? Si on mélange de l'eau et du KNO3 par exemple, une endothermique, est-ce que l'eau est considéré comme l'environnement, du pourquoi la température baisse?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour, en lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115412/questionJe ne suis très sûre de comprendre comment déterminer le signe de delta H à l'aide de la variation de température
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour! Je vais essayer d'expliquer ce que je comprend du pourquoi une réaction endo (en expérience) fait descendre la température du thermomètre et une réaction exo la fait monter, puis, s'il vous plait, corrigé moi si je n'ai pas bien saisi le concept!
Endo: Une réaction endothermique nécessite d'absorber de l'énergie pour se produire (afin de briser les liaisons des réactifs). Ainsi, quand nous mettons un thermomètre dans notre bécher où se déroule une réaction endothermique, la réaction va absorber l'énergie du thermoètre pour favoriser le bris des lisaisons. Ainsi, vu que l'énergie a été dégagé du thermomètre, c'est un comme si, du point de vu du thermomètre, la réaction est exothermique (car le thermomètre dégage de l'énergie). Cette perte d'énergie cause au thermomètre d'afficher une température plus basse ?
Exothermique: Une réaction exothermique dégage de l'énergie, notamment à cause de la formation de nouvelle lisaison chimique de produits. Le thermomètre vient donc, lorsqu'on le met dans le bécher, absorber cette énergie dégager. En absorbant cette énergie, la température indiquée monte?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour, comment pouvons nous écrire l'équation thermchimique dans cette situation si on a juste les delta T et si c'est endothermique/exothermique? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour! Je ne comprend pas pourquoi il y deux formule pour la variation l'enthalpie d'une réaction. Qu'est ce qui les diffères?Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour, j'ai la masse du gaz, la température et la pression. Je n'ai pas le volume ni la quantité de mol ni le nom du gaz. La question demande qu'elle est la masse molaire. Je sais que la deuxième étape doit etre n=m/M, mais je ne sais pas quelle doit etre la première étape. Certains m'ont dit de faire les gaz parfait ou la règle générale des gaz, mais je n'ai pas de donné inicial ou finale vue que c'est une question théorique, donc je ne peux pas faire la règle générale des gaz. Aussi, comme je n'ai ni volume (v) ni quantité de mol (n) je ne peux pas appliquer la règle des gaz parfait. Pouvez-vous m'éclairer sur comment faire ou comment trouver le volume pour ensuite trouver la quantité de mol (n)? Merci beaucoup pour votre temps et votre aide! Passer une bonne journée!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour, je cherche une formule qui contient la masse, la pression et la température, mais je n'ai pas le volume et je ne sais pas comment le trouver et le but final est d'identifier le gaz et donc de trouver n. Merci beaucoup pour votre temps et votre aide!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonjour,
Est-ce nous qui décidons quel est le milieu pour déterminer si une réaction est endothermique ou exothermique? Par exemple, si je décides d'étudier la sueur et que je décide de mesurer la température du corps, puisque la température du corps va diminuer, alors suer est une réaction endothermique. Mais si je décide de mesurer la température de la sueur et que celle-ci va augmenter, alors c'est une réaction exothermique. Donc dépendant de notre choix du milieu, une situation peut-être endothermique ou exothermique?
Merci de clarifier ceci, bonne journée!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Salut, quelle serait une formule avec la masse, la température et la pression qui permettrais d’identifier un gaz?
Merci et bonne fin de journée !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 2m
Pourquoi lorsqu’on mélanges 5g d’acide citrique et 5g de bicarbonate de soude dans 25ml d’eau une réaction ce produit , tandis que si on mélange 10g de bicarbonate de soude dans 25 ml d’eau et 10g d’acide citrique dans 25ml d’eau rien ne se produit?
Et quelle type de changement chimique se produit-il?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2m
Bonjour,
J'ai de la difficulté avec l'isolation du X dans mes équations, quel sont les règles de base pour savoir par quoi commencé ?
Aussi : si j'ai une racine sur mon équation de gauche et un exposant 2 dans mon équation de droite, est-ce qu'automatiquement les deux s'annulent ?
Merci d'avance!!
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2m
Quel volume d'eau bouillante faut-il ajouter pour réchauffer 100ml d'eau à 25°C afin que sa température atteigne 65 °C?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonsoir! Je ne suis pas sûre de comprendre ce que le corrigé a fait:On demande pas de trouver Q pourtant? Mais delta T...personnellement, j'avais trouvé que celle du cuivre aurait une température plus élevé d'environ 2,34... merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonsoir! Pourquoi ici au a), on parle du Becher et de son contenu, mais au c) d) e) et f) on parle pas des contenu des systèmes? Par exemple, pourquoi on dit pas l'eau et la bouillotte au c)? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonsoir, je ne suis pas sûre de comprendre ceci, pourriez-vous m'aider? Merci:
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2m
Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115163/questionMerci beaucoup pour l'explication! Toutefois, je dois avouer que je ne suis pas sûre de comprendre comment même définir si la réponse finale possède le bon nombre de chiffres significatifs avec toutes les calculs dans cette même formule. Merci :)!
