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DiamantCalme1749

Hey !

J'espère que vous allez bien, mais j'ai une petite question.

Dans mon cours de chimie, on m'a dit que l'écart entre 1 Kelvin correspond à un écart de 1 °C.

Pourquoi ?

Je comprends que lors de la conversion K - °C, nous devons additionner ou soustraire 273,15, mais je ne comprends pas l'énoncé ci-dessus.

(Tk = Tc + 273,15 ) pour avoir la température absolue)

Merci,

MoustiquePacifique2677

J'ai une question. En chimie, est-ce que la vitesse de la réaction calculée en fonction d'un des réactifs est la même que celle calculée en fonction d'un des produits lors de la même réaction chimique ?

LoutreLogique176

J'ai un p'tit problème avec la question suivante:

"Avant de se rendre à la plage, un vendeur prend des ballons dans un local dont la température est maintenue à 20 degrés Celsius. Après un certain temps, la température des ballons est passée à 35 degrés Celsius. Déterminez par quel facteur le volume des ballons a varié."

Est-ce qu'on veut ici que j'explique la loi de Charles? Étonnamment, je ne suis pas trop certaine de comprendre le bout où l'on dit "déterminez par quel facteur"...

Merci infiniment!

-Une vieille de 39 ans qui est pourtant calée en compréhension de texte. (hahah)

CitronCalme7267

À partir d'une équation chimique, comment on détermine si elle est exothermique ou endothermique?

Exemple : 2H2O2 → 2H2O + O2

Merci

PandaTurquoise5086

Je ne comprends pas comment déterminer la réponse

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PoissonLambda4736

Allo, les molécules de dioxyde de carbone possèdent plus d’énergie cinétique que les molécules de diazote. Si elles ont le même température et la même pression. Vrai ou faux?

BB8Alerte8340

cest quoi la definition de nucleon?

PercheLogique4875

Dans la relation entre la quantité de matière et le volume d=m/29; et on sait que 29 est la masse molaire de l'air

S'il te plaît quelque fait des chaîne de relation pour obtenir 29 à partir de d=m/Ma

REMARQUE: Dans ma problème n'est d ou comment le calcul, ma problème est comment obtenu 29 dans cette relation?

Quelqu'un à une idée 💡 ?

PercheLogique4875

Dans la relation entre la quantité de matière et le volume d=m/29; et on sait que 29 est la masse molaire de l'air

S'il te plaît quelque fait des chaîne de relation pour obtenir 29 à partir de d=m/Ma

RequinAdorable4004

Allô!

Je voulais savoir qu'est-ce qu'on pouvait déduire du quotient de la pression totale d'un gaz par son volume à température et pression atmosphérique constantes.

Merci!

TamarinDiplomate7605

biochimie

j'ai besoin d aide sur le monosaccharides

CitronCalme7267

Pouvez vous m'aider? Merci

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PercheLogique4875

Bonsoir! La densité d est égale à d=m/29. Comment on obtenu 29?

Quelqu'un a une idée

MercureRose2635

On vous demande de calculer la quantité de réactif nécessaire pour un café auto-chauffant.

Le réactif utilisé est l'oxyde de calcium CaO qui obéit à la réaction suivante :

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) ΔH = -63,70 kJ/mol de CaO

Combien de grammes de CaO(s) sont nécessaire pour chauffer 250,0 mL de café, de 25,0°C à 80,0°C.

Dans cet exercice, le café joue le rôle de l'eau dans le calorimètre.

La capacité calorifique massique du café est de 4,185 J/g·°C

La masse volumique du café est de 1,000 g/mL

MercureRose2635

Vous désirez mesurer les calories que contiennent les guimauves. Pour ce faire, vous utilisez un calorimètre dans lequel vous allez brûler 441 mg de guimauve.

Sur l'emballage de cette délicieuse friandise, vous pouvez lire qu'elle n'a aucune valeur nutritive et qu'une portion de 50,0 g donne 666 kJ.

Votre calorimètre contient 257 g d'eau à 25,2°C (la capacité calorifique massique de l'eau est de 4,185 J·g-1·°C-1).

Quelle sera la température de l'eau (en °C) après la combustion ?

PerroquetAdmirable3416

Bonjour, j'aimerais savoir comment transformer une fonction affine en fonction linéaire directe.

KiwiRouge8498

Bonjour! Pouvez-vous m’aider à résoudre ce problème? Je ne sais pas quel formule mathématique il faut utiliser pour ceci.

« Il faut comprimer 400 L d’air à la pression atmosphérique dans une bonbonne de 11,4 L. Quelle sera la pression dans la bonbonne? »

Merci:)

SaumonPacifique1891

Bonjour! J’ai tenté de faire cet exercice mais je n’arrive jamais à la bonne réponse pourriez vous m’aider en m’expliquant en détails la démarche? Merci!

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OrignalTranquille8034

J’ai un rapport de laboratoire à faire à propos du volume wt de la température d’un gaz. On nous a également fait calculer le volume total des instruments dans lesquels le gaz passait. Faut il ajouter le volume du gaz au volume total dans mes calculs de VxT et de V/T??

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PoutineExtraordinaire1279

Bonjour je Je voudrais savoirs comment trouver le nombre de mole de un je peux aller avec le volume. Jai joint mon tableau de résultats ici. Je ne sais pas quelle formule utilisée pour trouver la nombre de mol de H2.

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OrAutonome2754

Bonsoir,

Auriez-vous d'autres exercices de ce genre qui pourraient m'aider? (Aviez-vous des questions semblables à celle-là?) : Je veux dire un mixte de masse, pression, gaz dans une seringue.Merci et bonne soirée! :)

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OrAutonome2754

Bonsoir,

Je ne suis pas sûre quand est-ce qu'il faut faire Patm + h ou Patm - h? (Je sais qu'on utilise ces 2 formules lorsqu'on parle d'un manomètre à bout ouvert. Ensuite, de ce que je remarques de cette exercice, on ajoute h lorsqu'on augmente la pression du côté de l'atmosphère et donc au contraire qu'on diminue lorsqu'on augmente cette dernière du côté du gaz.) Est-ce juste ça que je dois savoir?

Sinon, il y a aussi que si c'est un manomètre à bout fermé que la pression correspond automatiquement à la hauteur.Merci et bonne soirée! :)

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OrAutonome2754

Bonsoir,

Pouvez-vous svp m'expliquer la dernière étape de ce numéro? (Je comprends qu'on a additionné 101,3 kPa, car on veut trouver la pression minimale, mais au contraire, si on me demandait la pression maximale, devrais-je soustraire 101,3 kPa?) Aussi, pourquoi faisons-nous cela et s'applique-t-elle à tous les cas?Merci et bonne soirée! :)

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GalliminusAgile8349

Je n’arrive pas à comprendre cette affiche. Est-ce que le milieu (dans le dessin) est tout ce qui se retrouve autour du bécher? Où est-Ce que c’est le liquide rouge/bleu à l’intérieur?Merci d’avance.

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GalliminusAgile8349

Bonjour!

si l’enthalpie est négative (donc une réaction exothermique) est ce que le delta T du milieu (lorsqu’on l’observe en lab par exemple) sera positive? Peut-être que le diagramme suivant pourra vous aider à comprendre ma question?

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GalliminusAgile8349

C’est quoi la différence entre le système et le milieu? Est-ce qu’en anglais ces termes sont inversés? Merci!

GalliminusAgile8349

Bonjour!

Pouvez-vous me dire comment faire pour résoudre le c ainsi que le d. Je ne comprends pas comment je peux arriver à la variation d’enthalpie de la formation d’une mole de fer/carbone juste en ayant l’enthalpie de formation du trioxyde de differ. Pourriez-vous peut-être faire concrètement l’un d’entre eux pour que puisse voir les démarches?

Le voici l’image avec la question:Merci d’avance!

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GalliminusAgile8349

Pourquoi la synthèse du disulfure de carbone (CS2) liquide est-elle une réaction endothermique alors qu’elle fait diminuer la température de l’eau d’un calorimètre?

GiganotosaureOptimiste8719

Bonjour

Je sais que l'énergie cinétique moyenne dépend la température et la vitesse de particules dépend la masse molaire,mais pourquoi dans quelques questions,la corrigé dit la vitesse de particules dépend aussi à la température?

cest quoi la lien entre la vitesse particules et l'énergie cinétique?

est ce que c’est plus grande l'énergie cinétique,plus vite la vitesse de particules?

GiganotosaureOptimiste8719

Bonjour,je comprends pas pourquoi le D est la bonne..

Deux seringues identiques contiennent chacune le même nombre de particules de gaz, les deux aux mêmes conditions de température et de pression. La première seringue contient du dioxyde de carbone et la deuxième contient du dioxyde de soufre. Lequel des énoncés suivants est vrai ?

A. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue le même nombre de fois que les molécules de dioxyde de soufre.

B. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue avec la même force que les molécules de dioxyde de soufre.

C. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue plus fort que les molécules de dioxyde de soufre.

D. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue plus souvent que les molécules de dioxyde de soufre.

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CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) ΔH = -63,70 kJ/mol de CaO

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CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) ΔH = -63,70 kJ/mol de CaO