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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aBonjour,
En classe, nous avons fait un labo sur la calorimétrie où notre calorimètre était en fait deux verres de polystyrène superposés. Dans les questions d'analyse à la fin, il est demandé de nommer un des inconvénients de la technique utilisée. Seulement, je ne sais pas quoi répondre, car je ne sais pas ce qu'est la différence entre un inconvénient et une cause d'erreur possible (qui était aussi le sujet d'une question).
Merci beaucoup !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour je voulais savoir comment varie la température finale d’un mélange si les deux substances initiales sont de même nature ?Est ce que on fait la moyenne?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est ce qu'il y a un truc pour reconnaître les variables des types de chaleur molaire?Est-ce qu'il y a un moyen de les connaitre par coeur ?(Réaction, dissolution, de neutralisation)
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 6 • 1a
comment on fait pour parler avec un prof dans allo prof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour Alloprof, comment on peut déterminer la matrice de rotation d'axe 3 direction [111] dans le système cubique, pouvez vous m'aider avec un dessin simplifier svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment trouver la chaleur de combustion de l’acétylène selon la loi de Hess ? 😵💫 Aidez moi svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour, pouvez vous m’aider avec ce problème. Je dois trouver la chaleur d’une réaction à l’aide des chaleur de formation :
C6H12O6(s)+6O2(g) -> 6CO2(g)+6H2O
est ce que les chaleurs de formation des 4 éléments sont:
-1273 kj
+2988 kj
-2361 kj
et -1714,8 kj
??? Merci d’avance Allô prof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour comment on n’écrit l’équation thermochimique du nitrate d’argent ( AgNO3(aq)
Ag+N+3/2O2 ? Merci c’est important
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Pouvez-vous m’aider avec ce problème je ne comprends pas comment le résoudre. Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour!
Pourquoi l'énoncé suivant présente une réaction physique et exothermique?
"La dissolution de chlorure de lithium (LiCl) dans l'eau, qui provoque une élevation de la température de la solution."
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut, je fais bientôt un laboratoire en chimie. J'ai besoin de mesurer le volume d'un gaz (CO2) qui va être produit lors de la réaction d'Alka-Seltzer et de HCl. J'ai besoin de faire l'expérience deux fois. Une fois à l'aide de la méthode par déplacement d'eau, et la seconde fois à l'aide d'une autre méthode autre que par déplacement d'eau. Je n'arrive pas a trouver une méthode avec le matériel qui m'est a disposition:
Verrerie, bouchons, pinces, statifs, tuyaux en caoutchouc, mortier et pilon, spatule, nacelle de pesée...
Balance électronique, thermomètre, baromètre
quatre comprimés d'Alka-Seltzer
solution diluée d'HCl (aq)
J'aimerais donc avoir un peu d'aide. Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Quelle est la différence entre une dissolution et une électrolyse ? Les deux sont des réactions physiques ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
c'est quoi une reaction solitaire
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, pourriez vous m'expliquer pourquoi il serait plus logique d'utiliser la réaction magnésium et acide chlorhydrique plutôt que celle entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium pour gonfler un coussin gonflable (airbag)???
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Merci pour l'explication!https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115478/questionDonc, par exemple, si je ne me trompe pas, vu que la nature chimique des substances ne change pas et qu'aucune nouvelle substance n'est formée,Eau + KNO3 et Eau LiCl,seraient des transformations physiques?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, comment si dans une réaction endothermique, l’énergie totale des réactifs, ou l’enthalpie (H) totale, est inférieure à celle des produits, , il peut y avoir aplus d’énergie pour briser les liaison des réactif que de l’énergie dégagée lors de la formation de liaison des produits?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Une dissolution est une transformation physique ou chimique?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est-ce que toutes les électrolyses sont endothermiques ? Aussi, est ce que toutes les dissolutions sont endothermiques (je ne sais pas quelle est la différence entre une dissolution et une électrolyse) ? Finalement, pourquoi la cuisson d'un gâteau est une réaction chimique ? Merci beaucoup !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment savoir si dans une molécule il y a deux liens simples ou un lien double ? Car, dépendant du type de lien, ça ne donne pas la même énergie....
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, en lien avec ceci https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115427/question
Mais, en soit, je ne comprend pas aussi comment on trouve HP et Hr? Pour les ∆H des lisaison briser ou former, c'est avec la notation et Lewis et avec le tableau des Énergie des liaison (si je ne me trompe pas)
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! Je ne comprend pas les partie souligner ici, pourriez vous m'aider? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est ce qu'il peut avoir un réactif limitant et donc aussi un réactif en excès dans un calorimètre ? Puisque c'est un système fermé ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir! Je dois avouée ne pas être sûre de saisir la différence entre les deuxhttps://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115402/questionMerci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115419/questionDonc, est-ce que cela dépend du solvant? Dans l'exemple, l'eau était le solvant et était caractérisé comme étant l'environnement
Mais, dans une réaction de neutralisation, où il faut la même quantité d'OH- et d'H+ pour avoir un sel et de l'eau, comment on procède? Quel serait l'environnement?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Pouvons-nous prévoir expérimentalement si une réaction est endothermique ou exothermique ?
Car, par exemple, c'est deux réactions sont des dissolution, et pourtant l'une est endothermique (eau et KNO3) et l'autre et exothermique (eau et LiCl)Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
J'ai une question. Pour une neutralisation acidobasique, est-ce qu'il faut le même volume d'acide que de base ? Dans un exercice où il y avait 75 mL d'acide et 100 mL de base, ça dit que la base est en excès (réactif limitant). Faut-il les mêmes volumes ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115415/questionMais, dans ce cas-là, par exemple, une réaction endothermique absorbe l'énergie, sa température augmente, non?
En soit, qu'est-ce qui est considéré comme l'environnement d'une réaction? Si on mélange de l'eau et du KNO3 par exemple, une endothermique, est-ce que l'eau est considéré comme l'environnement, du pourquoi la température baisse?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, en lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115412/questionJe ne suis très sûre de comprendre comment déterminer le signe de delta H à l'aide de la variation de température
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je vais essayer d'expliquer ce que je comprend du pourquoi une réaction endo (en expérience) fait descendre la température du thermomètre et une réaction exo la fait monter, puis, s'il vous plait, corrigé moi si je n'ai pas bien saisi le concept!
Endo: Une réaction endothermique nécessite d'absorber de l'énergie pour se produire (afin de briser les liaisons des réactifs). Ainsi, quand nous mettons un thermomètre dans notre bécher où se déroule une réaction endothermique, la réaction va absorber l'énergie du thermoètre pour favoriser le bris des lisaisons. Ainsi, vu que l'énergie a été dégagé du thermomètre, c'est un comme si, du point de vu du thermomètre, la réaction est exothermique (car le thermomètre dégage de l'énergie). Cette perte d'énergie cause au thermomètre d'afficher une température plus basse ?
Exothermique: Une réaction exothermique dégage de l'énergie, notamment à cause de la formation de nouvelle lisaison chimique de produits. Le thermomètre vient donc, lorsqu'on le met dans le bécher, absorber cette énergie dégager. En absorbant cette énergie, la température indiquée monte?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, comment pouvons nous écrire l'équation thermchimique dans cette situation si on a juste les delta T et si c'est endothermique/exothermique? Merci
