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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 6mBonsoir!
Pourriez vous m'expliquer le lien entre la conductibilité électrique/les électrolytes et le pH svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Mais est ce que je peux mettre
HA ---> <---- H+ + A -
Si oui, HA est (aq) ou (s) ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour, j'ai changer mon no. 2 maintenant je trouve que mon numéro 4 n'est plus bon , car je parle des ions h+ et non de h3o+ donc qu'est-ce ce je dois changer dans le 4. Pouvez vous me dire svp ?
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 5 • 6m
Allo!
Dans résction solitsire, y a-t-il une limite de temps? Car ça na m'a pas mis mon temps quand j'ai fini(15min).
PoissonRapide7685
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
J'essaie de comprendre la neutralisation acidobasique mais j'ai beaucoup de difficulté. En secondaire 4, j'avais tout compris et maintenant qu'on parle de transfert de protons H+, je suis toute perdue. Comment je peut savoir quel réactif se comporte comme une base et lequel se comporte comme une acide? Par exemple: NH3 + H20
ou sinon avec: HCl + H20
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Allo pouvez vous m'aider pour cette exercise, je suis entrain d'étudier pour mon examen finale de chimie mais j'arrive pas à répondre, je sais pas si le 2 est bien fait, ou bien si c'est plutôt
HA+H2O ---><--- H3O+ A
Car sinon est ce que je dois même refaire le 3. Et 4 . ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
J'aurai besoin d'aide pour comprendre la décomposition de l'hydrolyse du peroxyde, H₂O₂.
Sauriez-vous capable de m'expliquer comment l'ajout d'un acide, HCl ou d'une base, NaOH influence sa décomposition, svp?
Ce que je ne comprends pas, c'est vraiment les réactions intermédiaires formées, avec ce catalyseur.
Est-ce que pour avoir la réaction globale de décomposition de H₂O₂, il faut que le H₂O₂ doit se trouver dans la première étape de la réaction intermédiaire?
Merci beaucoup
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
bonjour,
est-ce-que lorsqu'une réaction est à l'équilibre, ca veut nécessairement dire qu'il y a une réaction réversible?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
est ce que c'est bien l'équation thermochimique de la dissolution du kCl? KCl(s)→K(aq)++Cl(aq)−ΔH>0
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
disons que j'ai une neutralisation entre le NaHCO3 et le CH3COOH, mon enseignante exige que je le fasse avec la formule Q=Q mais comment je fais? Est ce que je le fais avec l'eau? Est ce que j'additionne les masses des deux substances?
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
est que la neutralisation entre le NaHc03 et le CH3C00H est exothermique ?
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
si j'ai 50 ml d'une subtance A et 50 ml d'un substance B, comment je peux trouver le Q de cette neutralisation?
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
Est-ce qu'une dissolution est toujours endotherminque et une neutralisation toujours exothermique?
Merci.
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 4 • 7m
Avez vous une vidéo qui explique Réaction solitaire?
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 3 • 7m
J'ai pas trop compris c'est fait de quoi l'eau?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 7m
Bonjour, je suis présentement en train de faire on cahier de lab en chimie pour la synthèse d'acide benzoïque. On utilise du benzaldéhyde (on ajoute 15 ml du NaOH 10% jsp si c'est important ou non), du KMnO4 (agent oxydant) et le NaHSO3. la prof me demande d'écrire les équations qui y sont impliquées et de les équilibrer en gardant en compte l'oxydoréduction en milieu basique. J'ai aucune idée où commencer. J'aurais besoin d'Aide. Au départ, j'Avais de faire une réaction en chaine (ex.: Benzaldéhyde + NaOH = x, x + KMnO4 = y, etc...)
Est-ce qu'on peut me diriger vers le bon chemin?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonsoir, pourquoi ici ils ont diviser? Il ne faut pas plutôt multiplier?Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 1 • 7m
Bonjour, j'aimerai une réponse à ce problème, ou du moins comment le résoudre:Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonsoir! Pourriez-vous m'aider avec ceci?Merci
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 6 • 7m
Je ne comprends pas ce qu’est l’inertie
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonsoir,
Est-ce que c’est correct qu’une équation contienne une fraction, même après les manipulations d’équations partielles lors de la résolution avec la loi de Hess ?
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonjour,
Je sais comment trouver l'enthalpie avec la loi de Hess mais je ne comprends pas comment trouver la variation de température la valeur de la chaleur molaire avec. Que faire ?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonjour,
Il y a un problème sur la loi de hess que je n'arrive pas à comprendre.
Voici la résolution selon mon enseigant:
3. Les deux équations suivantes représentent les réactions dans lesquelles le
dioxyde de carbone gazeux est produit lors de la combustion du carbone solide et
du monoxyde de carbone.
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) + 394 kJ
CO (g) +
1 O2 (g) → CO2 (g) + 283 kJ
En utilisant ces deux équations, trouve combien de chaleur sera produite dans la
réaction suivante:
C (s) +1 O2 (g) → CO (g) + kJ
- Equation Globale:
2 C (s) + O2 (g) → 2 CO (g)
- Manipulation des équations partielles:
2 C (s) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) ΔH= - 788 kJ
2 CO2 (g) → 2 CO (g) + O2 (g) ΔH= + 566 kJ
- Additionner les réactifs ensemble et les produits ensemble :
2 C (s) + 2 O2 (g) +2 CO2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 CO (g) + O2
- Additionner les enthalpies pour avoir l’enthalpie de la réaction :
ΔH = - 788 kJ + 566 KJ = -222 kJ
2 C (s) + O2 (g) → 2 CO (g) + 222 kJ ou C(s) + (1/2) O₂(g) → CO(g) + 111 kJ
Ce que je ne comprend pas:
Pourquoi il y a 2 solutions? Comment on trouve l'équation globale? L'équation C (s) +1 O2 (g) → CO (g) + kJ n'est-elle pas l'équation de base? Je suis vrm mélangée..
Merci.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonjour,
En modifiant les équations partielles dans la lois de Hess, est ce que ça change quelque chose si j'écris: 2 NO2 (g) → O2 (g) +2NO (g) à la place de 2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
en sachant que l'équation non midifié est: NO (g) +1 O2 (g) → NO2 (g) et que l'équation globale est: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonsoir je sais que c'est tard mais j'aimerai savoir si quelqu'un aurait la gentilesse de m'aider à comprendre le principe de le chatelier pour le volet du changement de temperature et de pression
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 2 • 7m
À quoi sert une fiole?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Dans une réaction où aucun des réactifs n'est aqueux, où aucun produit ne contient de l'hydrogène ou de l'oxygène et où l'eau n'est pas indiqué au dessus de la flèche de réaction, est-ce que c'est possible pour le(s) réactif(s) d'être aqueux?
Par exemple si j'ai:
Na(s) + Cl2(g) → NaCl(?)
Le chlorure de sodium devrait être solide n'est-ce pas? Sinon d'où viendrais l'eau?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 7m
Bonjour, j'ai une question pour mon cours de chimie organique.
J'ai de la difficulté à identifier si une substance est plus soluble dans du H2O ou du dichlorométhane.
Par exemple, pour le salicylate de méthyle, j'ai trouvé qu'il a une masse molaire (152,15 g/mol) plus près de celle du dichlorométhane que celle de l'eau, et qu'il est polaire. J'ai aussi trouvé que cette molécule peut faire des ponts hydrogènes avec l'eau. Ces informations m'indiquent des réponses opposées, donc je ne suis pas certaine de la réponse qui est juste.
J'ai le même problème avec le salicylate de sodium. Sa masse molaire est plus proche de celle du dichlorométhane, mais il peut faire des ponts hydrogènes avec l'eau.
Merci d'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 7m
Bonjour
Dans les molécules où il y a 3 sortes d'atomes,certains atomes vont s'associer pour former quoi ?
Merci de m'explique
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonjour,
Je dois faire mon rapport de laboratoire sur la réduction du bleu de méthylène. Je ne comprends pas exactement les calculs que je dois faire, car dans l'exemple en classe, mon enseignante nous a fait calculer la concentration de vitamine C et ensuite elle a mis cette concentration / temps de réaction. Cependant, c'est la vitesse de réduction du bleu de méthylène en présence de vitamine C qu'on doit calculer.
