Liste de discussions
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour !
Quelle est la différence entre la chaleur (Q) et la chaleur molaire (∆H) ? Je sais que la chaleur aborde spécifiquement l'énergie thermique et que la variation d'enthalpie, plus en général l'énergie absorbée/dégagée lors d'une réaction, mais puisque l'énergie absorbée/dégagée est sous forme de chaleur, ça ne revient pas au même ?
Merci beaucoup !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3m
Pourquoi est-ce que le carbone est considéré comme un non-métal et pas comme un métalloïde s'il peut conduire l'électricité et a donc une caractéristique associé aux métaux?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Mais la pression initiale ne pourrait pas peut etre correspondre a la Ptotale ?
J ai utilise la formule que vous m'avez donne
mais j ai mis P1 comme etant ma pression initiale soit ma pression totale
donc
240kpa/ 4 mol = P2 / 2 mol
P2= 120kpa
j obtiens la meme reponse que si j avais fait les pressiosn partielles ?
aussi , est ce que j ai le droit pour le n1 d'additionner les coefficient stoechiometriques des reactifs pour trouver le n1 ? genre ici le 4 mol ca vient de 1 mol de N2 + 3mol de H2 ? merci encore
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut!
QuestionS à propose de la stoechio. des gaz
1- Est-ce que les conditions P et T des reactifs vont toujours rester les memes dans les produits ? Donc si au debut on etait a TPN ou 251K à 321 kPa on aura tjr ces conditions a la fin de la transformation chimique pour les produits?
2-Est ce que le volume des reactifs est egale au volume des produits tjr ?
3-Si on demande de calculer la Pt initiale des reactifs , est ce que je dois utiliser la formule des pressions partielles , si c est le cas mon nT c'est l 'addition des coefficient stoechiometriques de chacun des reactifs ?
Puis cette pression totale initiale va-t-elle rester la meme dans les produits ou va-t-elle changer ?si elle change on peut utiliser la relation P1/n1=P2/n2 ?
MERCI BEAUCOUUUUPPP
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Ce que je veux dire par le nb.de mol de Na c'est qu'il est identique à celui du N2 , donc si dans l etape 1 je remplaces l etape par calcul de n de Na aux condtions ... j'obitens la meme chose .
Mais si je continue avec ce le nb.de mol de Na et je fais la proportion avec j'obtiens alors un nb.de mol de NaN3 different de si j avais commence avec le N2 ... alors la reponse finale donne 41g de NaN3 vs 27.2 g deNaN3 ( si j'ai commence avec le N2)
c est ca que j ai pas compris , pk si on commence avec le N2 on obtiens pas la meme reponse que si on commencer par le Na ( je suis au courant du fait que l maniere dont est balancee l'equation chimique en ai la raison ... mais pour moi vu que l equation est balancee on est cense aboutir aux meme resultats peu importe avec quoi on a commence ? )
merci :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Quelles sont les variables à contrôler durant un laboratoire sur l'identification d'un gaz inconnu à l'aide de ballons en caoutchouc et de seringue?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut
Ici je aimerai savoir pourquoi le nb.de particules de N2 c est le même que celui de Na ? ( Je sais que le calcul le démontre , mais je comprends pas pk c' est identique )
Ensuite , si je fais mon calcul en commenceant avec les 2mol de Na je obtiens 40 g a la fin , est ce que ça veut dire que dans le coussin gonflable il y aura 40g de Na solide et 27.2 g de N2 gazeux.
Puis finalement , dans les calculs stœchiométrique ( en général, pas celui là ) est ce que les conditions des réactifs sont les mêmes que les conditions des produits ? C' est a dire si mon réactif avait une P de 101.3 kPa dans les produits aussi il y aura une réaction de 101.3 kPa ou ça va varier dépendamment des substances qu' on a... (P.reactids = P.produits?!? ) Même chose pour les températures ... ?Merci !!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut!
ici pour le premier j ai repondu que la pression va diminue , car il y a moins de particules
puis pour le deuxieme j ai cherche la Ppartielle de chacun des gaz
N2 60kPa et H2 180kPa et la pression finale sera de 120kPa
pouvez vous me dire si ce que je fais a du sens , parce que personnellement je sais meme pas pourquoi j ai fait ca ? merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir, c’est quoi la différence entre Q et la variation d'enthalpie? Les deux s’agissent de la quantité d’énergie absorbée ou dégagée durant un réaction, ce qui me mélange un peu.
Merci, bonne soirée!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 1 • 3m
Lequel est plus réactif entre un atome de magnésium, et un atome de calcium,
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir . J’ai résolu ce problème mais j’ai fait un petite erreur . Dans la photo que je vous envoie il y’a les bonnes réponse . Je ne comprend pas pourquoi à la fin du calcul je dois additionner la pression atmosphérique au p1 pour trouver la pression minimale. Merci d’avance!!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi la réponse à la question a) est l'argent, car quand je remplace m et delta T par des valeurs fictives dans l'équation, j'arrive toujours à 4,08 J/g x ºC, soit le quadruple du magnésium plutôt que le quart. Pouvez-vous m'aider svp? Merci d'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Quelles sont les caractéristiques désirées pour un coussin gonflable?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
BONJOUR, Je suis bloqué dans cet excercices.Aidez-moi
William aime boire son chocolat chaud à 68,0 °C. Il verse 180 mL de lait à 85,6 °C dans une tasse de 300 mL et ajoute de la poudre de cacao. Il ajoute du lait froid à 4,2 °C à sa préparation pour l’amener à la température idéale. Quel volume de lait froid doit-il ajouter à son chocolat chaud pour que la température du mélange soit idéale ? La masse volumique du lait est de 1,05 g/mL.
merci alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi de l'énergie est dégagée lors de la formation de liaisons. Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer svp? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour, c'est quoi la variation d'enthalpie de l'éléctrolyse d'eau
merci alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir, je n'arrive pas à résoudre cet exercice et je suis bloqué , aidez-moi
La combustion de l’éthanol (C2H5OH) est représentée par l’équation suivante : C2H5OH(l) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + 1339 kJ/mol Quelle sera la température finale de 940 mL d’eau contenue dans un calorimètre et qui aura absorbé, sans perte, toute la chaleur dégagée par 5,75 g d’éthanol ? La température initiale de l’eau est de 25,8 °C
Mercii alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
bonjour, désolé, je vous réécris avec plus dinfos:je ne comprend pas du tout quoi faire, merci a l'avance de votre aide
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
bonjour jai un rapport de laboratoire a fsire mais je ne sais pas comment mettre les carré des erreurs absolue dans le tableau, mon erreur absolue sur ma temperature est de 0.1 et du volume de 1.3 comment esque j’incomporte sa dans le graphique? merci
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 6 • 3m
je me demande ses les atomme du nucléair
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
allo je ne comprend pas cette question c'est la question 10
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Comment fait on la loi de Hess?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
oui l'hypothese c est pas la mienne c est celle d'avogadro :)
moi ce que je demandais c'Est si elle s'appliquait quand il s'agit de comparer un contenant qui contient un gaz et un contenant qui contient un melange de PLUSIEURS gaz .
Merci encore
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut
Selon l'hypothese d'Avogadro si j'ai un contenant de volume 1L remplit de O2 et j'ai le même contenant de 1L avec cette fois là un mélange de plusieurs gaz, tout cela à TPN
-Est-ce que j'ai 1 mol de mélange de gaz ?
-Est-ce que j'ai 1 mol de chaque gaz du mélange ?
-Est-ce que l'hypothése d'Avogadro ne peut pas s'appliquer ici , car il s'agit de mélange de gaz ?
Merci !
Hypothése :
Des volumes égaux de gaz différents aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de particules.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour,
Comment est-ce que je trouverais le nombre de moles absorbé par heure pour effectuer une photosynthèse?
6CO²+H²0+2808KJ --> C⁶H¹²O⁶+6O²
(Je ne peux pas mettre les chiffres en dessous au lieu d'en haut)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut
Ici j ai quelques questions...
Si l'on veut démontrer la loi de dalton ici
on dit que le contenant est a TPN , donc la Pt=101.3kPa
La Pp de chacun des gaz peut etre determiner avec les donnees fournies (nT et n de chacun des gaz)
et si on additionne la Pp de chacun de gaz on obtient 101.3kPa...
et on sait que chaque gaz agit comme s'il etait seul a occuper tout l'espace disponible , donc ils ont tous le meme volume ... alors pourquoi quand on fait la loi des gaz parfait on obtient qu'ils ont des volumes différents
je sais qu'ici c est pas un exercice ou il faut appliquer la loi de dalton , mais j ai pense a ca ici
le corrigej ai trouve la reponse juste j ai bloque sur l application de la loi de dalton sur l exercice merci :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Comment calculer l’énergie libérée par la combustion?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour je dois résoudre un problème de chimie , mais je ne sais pas quoi prendre comme calcule. La question est : Quelle est l’énergie absorbée par l’eau?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Ici , est ce qu est c est possible de calculer le n de chacun des gaz puis les additionner ensemble pour nT et faire la loi de gaz parfait ?
parce que dans le corrige , ils ont calculé le volume de chacun des gaz avec la loi de gaz parfait pour ensuite les additionner tous ensembleje sais pas si ma maniere est aussi valide parce que j obtiens une reponse de 89.62L c est un peu loin de 78.39L donc je pense pas que les chiffres significatifs seraient la cause de l ecart. merci de me dire si ma facon est logique ou pas ; )
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
SalutIci je ne sais pas comment faire pour obtenir un pourcentage , sinon j'ai eu le 1.27P1
Merci