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Bonsoir, TitanAlpha5092, 

Oui, nous pourrions dire que l’un des réactifs est limitant et que l’autre est excès. L'un des réactifs est complètement consommer lors de la réaction ce qui met obligatoirement fin à la réaction. De surcroit, l’autre réactif est donc, par défaut, en excès puisqu’il n’est pas entièrement consommé. 

En espérant que ma réponse t’aide un petit peu. 

N’hésite pas à nous réécrire, si tu as d’autres questions ou si tu as besoin de précisions! 

Émilie

Bonjour TitanAlpha5092,

Si tu regardes bien tu verras que le corrigé calcule 2 fois : avec 25,0L et avec 27,5L. Il trouve donc deux hypothèses de volume pour le NO (25,0L et 22,0L). Il élimine ensuite la réponse trop élevée pour continuer la solution avec 22,0L. Pourquoi?

Ici, il faut comprendre que l'expérimentateur n'a pas respecté les rapports stœchiométriques. Je te suggère de calculer combien de litres de O2 seraient nécessaires pour réagir avec 25,0L de NH3. Compare ton résultat avec le nombre de litres effectivement placés dans le récipient. Il en manque! Donc il est impossible que les 25,0L de NH3 réagissent. Par contre, si tu calcules le volume de NH3 nécessaire pour que 27,5L de O2 réagissent, tu vas voir qu'il y a suffisamment de NH3 et même qu'il y en a trop.

Donc on peut affirmer que 27,5L de O2 vont réagir, ce qui nous permet de faire de la stœchiométrie. Mais on ne sait pas combien de L de NH3 vont réagir, ce qui nous empêche de faire de la stœchiométrie avec le 25,0L.

Je ne suis pas sûr d'être clair mais j'espère t'aider!

Bonjour TitanAlpha5092,

Je partage ton malaise. Personnellement, je considère que ce corrigé comporte une erreur de raisonnement.

Le NaN3 est un solide. Comme tu le fais remarquer il est illogique d'utiliser pV=nRT pour un solide. Tu as raison à 100%.

Ce qu'il aurait fallu faire :

1- trouver le nombre de moles de NaN3 à l'aide de la masse et de la masse molaire

2- Par stœchiométrie en déduire le nombre de moles de N2

3- Utiliser pV=nRT avec le N2 qui, lui, est un gaz.

Je n'aime pas la solution donnée par le corrigé. Mais j'aime ta question qui démontre une bonne compréhension de la matière!